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    室温下，若酸HA与碱BOH恰好完全中和，则下列说法正确的是（　　）
    A、反应前，酸HA与碱BOH的物质的量浓度一定相等B、反应前，酸HA与碱BOH的物质的量可能相等，也可能不相等C、反应后，溶液中的c（A-）一定等于c（B+）D、反应后，溶液可能呈现中性，也可能为酸性或碱性
    分析：酸HA与碱BOH恰好完全中和，则二者的物质的量相等，但体积大小关系未知，浓度不一定相等，由于酸、碱的强弱未知，则反应后溶液的酸碱性不能确定，可能呈现中性，也可能为酸性或碱性，以此解答．
    解答：解：A．酸HA与碱BOH恰好完全中和，物质的量相等，但体积大小关系未知，浓度不一定相等，故A错误；
    B．酸HA与碱BOH恰好完全中和，则二者的物质的量一定相等，故B错误；
    C．反应后溶液不一定成中性，则反应后，溶液中的c（A-）不一定等于c（B+），故C错误；
    D．由于酸、碱的强弱未知，则反应后溶液的酸碱性不能确定，可能呈现中性，也可能为酸性或碱性，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查酸碱混合的定性判断，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意中和反应的特点，要考虑物质的量与浓度、体积的关系以及溶液酸碱性的判断．
    练习册系列答案
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    （1）HA为
    强
    强
    酸 （填“强”或“弱”）．稀释后 HA溶液中水电离出来的c（H+）
    大于
    大于
    醋酸溶液中水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    若b+c=14，则MOH为
    弱
    弱
    碱（填“强”或“弱”）．
    （2）常温下0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变大的是
    BD
    BD
    ．
    A．c（H+）            B．c（H+）/c（CH3COOH）
    C．c（H+）?c（OH-）   D．c（OH-）/（H+）
    （3）常温下，用0.10mol?L-1 NaOH溶液分别滴定20mL 0.10mol?L-1 HCl溶液和20mL 0.10  mol?L-1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示．如图中滴定醋酸溶液的曲线是
    图3
    图3
    （填“图2”或“图3”）；曲线上E点pH＞8的原因是（用离子方程式表示）
    CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
    CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
    ．
    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中离子浓度由大到小顺序为
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，下列有关判断正确的是（　　）

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    室温下，一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，下列有关判断正确的是

    A．若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱

    B．若混合前酸、碱pH之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，则BOH肯定是弱碱

    C．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则HA肯定是弱酸

    D．若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足

         c(B+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

     

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    室温下，一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，下列有关判断正确的是（ ）
    A．若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱
    B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则HA肯定是弱酸
    C．若混合前酸、碱pH之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，则BOH肯定是弱碱
    D．若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足：C（B+）＞C（A-）＞C（H+）＞C（OH-）

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