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    1．能用带磨砂玻璃塞的试剂瓶盛放的物质是（　　）
    A．HF溶液B．NaOH溶液C．盐酸D．水玻璃

    分析 玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氢氟酸、强碱溶液反应，以此解答该题．

    解答 解：A．氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅而腐蚀玻璃，所以不能用玻璃瓶盛放，故A不选；
    B．二氧化硅和氢氧化钠溶液生成粘性的硅酸钠，能将塞子和瓶口黏在一起，不能用带磨砂玻璃塞的试剂瓶盛放，故B不选；
    C．盐酸和二氧化硅不反应，所以可以用带磨砂玻璃塞的玻璃瓶盛放，故C选；
    D．水玻璃具有黏性，可导致玻璃塞打不开，不能用带磨砂玻璃塞的试剂瓶盛放，故D不选．
    故选C．

    点评 本题以化学试剂的存放为载体考查了二氧化硅的性质，题目难度不大，注意二氧化硅是酸性氧化物，和强酸不反应，但能和氢氟酸反应，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
    B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
    C．在其他条件不变时，增大反应物浓度，提高活化分子百分数
    D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，6.4gSO2含有的氧原子数为0.2NA
    B．标准状况下，22.4LCCl4分子中氯原子数为4NA
    C．2L0.1mol•L-1Na2SO4溶液中含Na+离子数为0.4NA个
    D．2.7g金属铝与足量稀硫酸反应生成H2分子数为NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图是一种单烯烃加氢生成的烷烃，则该烯烃可能的结构式有（　　）
    A．5种B．4种C．3种D．2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1A
    2DEGI
    3BCFH
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na；
    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是NaOH，酸性最强的酸是HClO4，呈两性的物质是Al（OH）3；
    （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF；
    （4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na，最小的是F．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．X、Y 是同主族的两种元素，下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（　　）
    A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
    B．Y的最高价氧化物对应的水化物酸性比X的最高价氧化物对应的水化物强
    C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
    D．Y的单质能将X从KX的溶液中置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．可逆反应2A（g）+B（g）?2C（g），根据下表中的数据判断下列图象错误的是（　　）
    压强
    A转化率
    温度    		P1（Mpa）P2（Mpa）
    400℃99.699.7
    500℃96.997.8
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．利用氨气脱硝（除NO）是大气污染防治研究的热点，脱硝过程中涉及的反应为：
    主反应：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）
    副反应：
    ①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJ/mol
    ②4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）△H=-1104.9kJ/mol
    ③4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269.0kJ/mol
    回答下列问题：
    （1）主反应的△H为-1632.5kJ/mol
    （2）若NH3的初始物质的量为m mol，达到平衡后生成水蒸气的物质的量为n mol，则NH3总平衡转化率为$\frac{{\frac{2}{3}n}}{m}×100%$（写出表达式）
    （3）如图所示，保持其它条件相同，使用两种不同的催化剂，主反应NO的转化率与温度关系如图所示：
    ①选用催化剂I的优势有催化剂I在低温下就能使主反应NO的转化率很高，若使用此催化剂脱硝，更有利于节约能源（写出一点）
    ②R点对应的温度为210℃，低于210℃，NO的转化率是不是对应温度下的平衡转化率，请作出判断并写出理由低于210℃时，NO的转化率随温度升高而增大，而主反应为放热反应，升高温度向逆反应进行，则NO的平衡转化率应随温度升高而降低，与平衡移动得到的结论不一致，故该温度范围内NO的转化率都是非平衡转化率．
    （4）常温下，在通入氧气的条件下用0.1mol/L的NaOH溶液吸收NO也可实现脱硝（产物主要为NaNO3 和NaNO2），已知反应后溶液的pH=12，溶液中NO2-浓度为5.6×10-2mol/L（忽略反应过程中溶液体积变化，HNO2的电离平衡常数为5.1×10-4），则：
    ①$\frac{{c（NO_2^-）×c（O{H^-}）}}{{c（HN{O_2}）}}$=5.1×106mol/L
    ②反应后溶液中NO3-的浓度约为0.034mol/L
    ③某溶液中c（NO2-）=1.0×10-6mol/L，取该溶液5mL，加入一滴0.1mol/L的硝酸银溶液（一滴为0.05mL），通过计算说明能否产生沉淀不能【Ksp（AgNO2）=2×10-8】

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如图：

    已知：
    $\stackrel{（CH_{3}CO）_{2}O}{→}$
    $\stackrel{FeHCl}{→}$（具有还原性，极易被氧化）
    （1）①的反应类型为取代反应；反应②的作用是保护酚羟基，以防被氧化．B的结构简式为．
    （2）下列对有机物G的性质推测正确的是AC（填选项字母）．
    A．具有两性，既能与酸反应也能与碱反应
    B．能发生消去反应、取代反应和氧化反应
    C．能聚合成高分子化合物
    D．1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2
    （3）D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为．
    （4）符合下列条件的C的同分异构体有16种；
    A．属于芳香族化合物，且含有两个甲基
    B．能发生银镜反应  C．与FeCl3溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的是（写出其中一种结构简式）
    （5）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位．根据提供的信息，写出以甲苯为原料合成有机物的流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：X$→_{反应条件}^{反应物}$Y$→_{反应条件}^{反应物}$Z…目标产物．

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