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    化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

    A.钢铁腐蚀时可能发生的反应(正极)：2H2O+O2－4e－=4OH－

    B.1 L、0.5 mol/L稀硫酸与1 L、1 mol/LNaOH溶液反应放出57.3kJ的热，则其中和热的热化学方程式：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；△H= －114.6 kJ/mol

    C.碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O

    D.氢氧化铁沉淀可被氢溴酸溶解：2Fe(OH)3＋6H＋＋2Br－＝2Fe2＋＋Br2＋6H2O



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应：A(气)+3B(气)      2C(气) △H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是                                                 （       ）

    A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

    B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动  ．

    C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

    D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于一个可逆反应mA＋nBpC＋qD，在一定温度下达到平衡，反应物浓度与生成物浓度符合下面的关系式＝K，式中的K为常数。在密闭容器中将CO和水蒸气的混合气加热到800 ℃时，有下列平衡：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，且K＝1，若将2 mol CO和10 mol H2O(g)相互混合并加热到800 ℃，则CO的转化率约为            (　　)。

    A．16.7%    B．50% 

    C．66.7%    D．83.3%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学用语表示正确的是(　　)。

    A．乙酸的结构简式：C2H4O2

    B．F－的结构示意图：

    C．中子数为20的氯原子：Cl

    D．NH3的电子式：H,\o(\s\up12(··HH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是

    A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl—－2e—==Cl2↑

    B．明矾净水时，主要反应的离子方程式为： Al3+＋3H2O==Al(OH)3 ↓＋3H+

    C．氢硫酸的电离方程式为：H2S 2H+＋S2—

    D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e—Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学用语正确的是：（    ）

    A．Cl－的结构示意图：

    B．光导纤维主要成分的化学式：Si

    C．1H2、2H2、3H2互为同位素

    D．质子数为53，中子数为78的碘原子：131  53I

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是

    A．过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体； 与   互为同系物

    B．金刚石、CH4、 粒子的空间构型均为正四面体；晶体硅、碳化硅均为原子晶体

    C．16O与18O互为同位素；、、、互为同素异形体

    D．Ca2＋的结构示意图为，NH4CI的电子式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：

    （1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是        。

    （2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有        。

    （3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

    ①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为        ；碳化硅又称        ，其晶体结构与        相似。

    ②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和        。

    物质

    Si

    SiCl4

    SiHCl3

    SiH2Cl2

    SiH3Cl

    HCl

    SiH4

    沸点/℃

    2355

    57.6

    31.8

    8.2

    -30.4

    -84.9

    -111.9

    ③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为        。

    （4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×106 Pa)，但它在180 ℃即开始升华。

     (1)氯化铝是________(填“离子晶体”或“分子晶体”)。

     (2)在500 K和1.01×105 Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92 g·L－1，试确定氯化铝在蒸气状态的化学式为________，微粒间的作用力类型有________。

     (3)无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是______________________。

     (4)设计一个更可靠的实验，判断氯化铝是离子晶体还是分子晶体，你设计的实验是____________________。

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