练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列有关金属及其化合物的说法正确的是

    A.铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2O

    B.钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O

    C.铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2

    D.碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成NaOH和CaCO3

    【答案】D

    【解析】

    A项，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，A错误；

    B项，钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，B错误；

    C项，铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C错误；

    D项，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，D正确。

    答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法不正确的是

    A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键

    B. CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋

    C. H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动

    D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应方程式正确的是（ ）

    A. 苯酚与纯碱溶液混合反应的离子方程式：2C6H5OH + CO32－→CO2↑+ H2O + 2C6H5O－

    B. 溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应：

    C. 醋酸除水垢的离子方程式：CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2↑+H2O

    D. 苯甲醇与氧气发生催化氧化：2C6H5CH2OH + O22C6H5CHO + 2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。

    资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂。

    回答下列问题：

    （1）水合肼的制备：有关反应原理为：NaClO + 2NH3 = N2H4·H2O + NaCl。

    ①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________(按气流方向，用小写字母表示)。

    ②装置A的作用是_______。

    ③开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液时不能过快的理由___________。

    （2）碘化钠的制备

    ⅰ.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器，保持60~70℃至反应充分；

    ⅱ．继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；

    ⅲ．向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离；

    ⅳ．将步骤ⅲ分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g。

    ④步骤ⅰ适宜采用的加热方法是水浴加热， 该步骤反应完全的现象是_________。步骤ⅱ中IO3－参与反应的离子方程式为________________________________。

    ⑤步骤ⅲ “将溶液与活性炭分离”的方法是趁热过滤。

    ⑥本次实验产率为__________。实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是___________。

    ⑦某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质。取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝。得出NaI中含有NaIO3杂质。请评价该实验结论的合理性____________。（若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是(　　)

    A. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B. 乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应

    C. 分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化

    D. 纤维素葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢(H2O2)溶液俗称双氧水,医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。H2O2能与SO2反应生成H2SO4, H2O2的分子结构如图所示。下列说法错误的是( )

    A. H2O2的结构式为H—O—O—H

    B. H2O2为含有极性键和非极性键的共价化合物

    C. 与SO2在水溶液中反应的离子方程式为SO2+ H2O2=2H++SO42-

    D. H2O2与SO2反应过程中有共价键断裂,同时有共价键和离子键形成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一小粒金属钠投入到盛有冷水的小烧杯中，以下描述合理的是

    A. 无明显现象 B. 烧杯内溶液颜色逐渐变红

    C. 金属钠浮于液面上，四处游动 D. 金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛被称为继铁、铝之后的第三金属，其单质及化合物在航天、军事、航海、医疔等领域都有着重要的应用。请回答下列问题：

    (1)基态Ti原子的价电子轨道表示式为___________。

    (2)化学式为[Ti(H2O)6]Cl3的绿色晶体是TiCl3的六水合物的一种晶型，该晶体中，与Ti3+形成配位键的原子是___________ (填元素符号)，该原子的杂化类型为___________杂化，该晶体所含元素中，电负性最大的元素是___________ (填元素符号)。

    (3)化学式为[Ti(H2O)5 Cl]Cl2·H2O的绿色晶体是TiCl3的六水合物的另一种晶型，取1mol该晶体溶于水配成500mL溶液，加入足量AgNO3溶液使Cl-完全沉淀，消耗AgNO3的物质的量为___________mol。

    (4)钛与卤素形成的化合物的熔沸点如下表所示，

    TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是______________________。

    (5)TiO2能溶浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子，其结构如下图所示，阳离子化学式为___________，写出一种与SO42－互为等电子体的分子___________。

    (6)下图是钛晶体在空间的一种堆积方式，此堆积方式名称为___________，钛原子的配位数为__________。已知：a=0.295nm，c=0.469nm，则该钛晶体的密度为___________g·cm－3(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过滤时不需要的玻璃仪器是

    A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 漏斗 D. 试管

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案