Question

（11分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）：

（1）10min内SO2的转化率； （2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；

（3）平衡常数K。

 

Answer 1

（1）60％；（2）19:16（3）7.5。

【解析】

试题分析：【解析】
10L密闭容器在10min内各物质浓度发生的变化如下：

2SO2 + O2 2SO3

起始浓度（mol/L） 0.50 0.45 0

变化浓度（mol/L） 0.30 0.15 0.30

平衡浓度（mol/L） 0.20 0.30 0.30

则：

（1）10min内SO2的转化率为：×100％=60％

（2）同温同压下：

则容器内反应前与平衡时的压强之比为：

（3）平衡常数

答：（略）

考点：考查可逆反应的物质 转化率、平衡时的压强的比、和化学平衡常数的计算的知识。