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下列各组中的两种物质作用,反应条件(温度或者反应物用量)改变,不会引起产物种类改变的是(  )

A.Na和O2B.NaOH和CO2
C.Na2O2和CO2D.AlCl3和NaOH

C

解析试题分析:A、钠和氧气反应,氧气不足时生成氧化钠,氧气过量时生成过氧化钠,反应物用量比改变,会引起产物的种类改变,故A错误;B、氢氧化钠与二氧化碳反应,二氧化碳不足时生成碳酸钠,二氧化碳过量时生成碳酸氢钠,反应物用量比改变,会引起产物的种类改变,故B错误;C、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,不论谁过量,结果一样,故C正确;D、木炭和氧气反应,氧气过量时生成二氧化碳,氧气不足时生成一氧化碳,反应物用量比改变,会引起产物的种类改变,故D错误,答案选C。
考点:考查反应物用量不同时,生成物变化的判断
点评:该题是中等难度的试题,试题针对性强,注重基础,同时兼顾对学生能力的培养。解题的关键是掌握具体的反应产物的不同,属于物质之间反应的探讨,有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列对有关反应能量变化图像的判断错误的是(  )

I                Ⅱ                 Ⅲ                      Ⅳ

A.I可表示需加热的放热反应 
B.Ⅱ可表示爆炸反应 
C.Ⅲ可表示无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化 
D.Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

以甲醇为替代燃料是解决我国石油资源短缺的重要措施。
(1)CO、CO2可用于甲醇的合成,其相关反应的热化学方程式如下:
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)                △H=" -102.5" kJ·mol-1 
CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)            △H="-42.9" kJ·mol-1  
则反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)  △H=   kJ·mol-1    
反应CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)的平衡常数K的表达式为   
(2)用CO2合成甲醇时可选用亚铬酸锌(ZnCr2O4)或CuCl为催化剂。
①工业制备亚铬酸锌是用CO还原ZnCrO4·H2O,同时生成ZnO。该反应的化学方程式是   。以亚铬酸锌为催化剂时,工业上的适宜温度是:350℃~420℃,可能的原因是   
② CuCl是不溶于水的白色固体,制备时向CuCl2溶液中加入过量铜粉,发生反应CuCl2+Cu=2CuC1。在实验过程中应先加入浓盐酸,发生反应CuCl + HClH[CuCl2]。反应结束后将溶液倒入蒸馏水中有CuCl生成。实验过程中加入浓盐酸的目的是   。当c(Cl-)=2×10-3 mol·L—1时, c(Cu+-)=    mol·L—1。已知:Ksp(CuCl)=1.7×10-7
(3)直接甲醇燃料电池结构如图所示,则负极反应是   

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

氢气虽然是一种理想的绿色能源,但目前仍处在研究、实验阶段,还未得到广泛应用,其原因可能是

A.氢气虽可由水制备获得,但水资源严重匮乏
B.氢气制备耗能巨大,廉价制氢技术尚未成熟
C.氢气贮存、运输等安全技术已经很好地解决了
D.氢气燃烧产物虽无污染,但其放出热量较少

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是(  )

A.该反应的反应热△H=E2-E1
B.a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化
C.催化剂能降低反应的活化能
D.催化剂能改变反应的焓变

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是(     )

A.H + H = H—H B.H—Cl =" H" + Cl
C.Mg + 2HCl = MgCl2 + H2D.H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

既是氧化还原反应,又是吸热反应的是

A.氢气在氧气中燃烧 B.铝片与稀硫酸反应
C.灼热的炭与水蒸气反应 D.消石灰与氯化铵固体反应

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列热化学方程式中,ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是(  )

A.C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.3 kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
D.CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(14分)图a是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。根据题意回答下列问题

(1)写出NO2和CO反应的热化学方程式                           
(2)从反应开始到平衡,用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)=   
(3)此温度下该反应的平衡常数K=   ;温度降低,K   (填“变大”、“变小”或“不变”)
(4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:

容 器



反应物投入量
1 mol NO2
1 mol CO
2 mol NO
2 mol CO2
1 mol NO2、1 mol CO
1 mol NO、1 mol CO2
平衡时c(NO) /mol·L-1
1.5
3
m
能量变化
放出a kJ
吸收b kJ
放出c kJ
CO或NO的转化率
α1
α2
α3
 
则:α12=   , a+b/2=    ,m=   

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