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6.保护地球、保护环境,营造洁净安全的生存环境已成为全人类的共识.
①某些装修不久的居室中由装潢材料缓慢释放出来的污染物浓度过高,影响人体健康.这些污染物中最常见的是甲醛.
②高铁酸钾(K2FeO4)是新型、高效的水处理剂.它具有强氧化性性,在水体的消毒、杀菌过程中被还原为Fe3+.同时它还能起到聚沉悬浮颗粒的作用,原因是生成的Fe3+在水体中形成Fe(OH)3(胶体).
③自然因素和人类活动都能产生大气污染物,大气污染的危害是多方面的,主要有形成酸雨、使全球气候变暖和等.对汽车加装尾气催化净化装置,使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体,该反应的化学方程式为2NO+2CO=N2+2CO2

分析 ①装修材料中含有甲醛、苯等物质,对人体有害;
②高铁酸钾有强氧化性,Fe3+可水解生成具有吸附性的Fe(OH)3
③使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体,可生成N2和CO2

解答 解:①装修材料中含有甲醛、苯等物质,其中甲醛常用于装修材料的防腐剂,苯常用于油漆、涂料的溶剂,二者对人体有害,故答案为:甲醛;
②高铁酸钾有强氧化性,在水体的消毒、杀菌过程中被还原为Fe3+,Fe3+可水解生成具有吸附性的Fe(OH)3,故答案为:强氧化性;Fe(OH)3(胶体);
③使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体,可生成N2和CO2,反应的方程式为2NO+2CO=N2+CO2,故答案为:2NO+2CO=N2+2CO2

点评 本题考查装修材料的居室污染、盐类的水解、环境污染等知识,题目难度不大,学习中注意相关基础知识的积累.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.实验室里除去乙醇中混有的少量水,常采用先加入少量新制的生石灰,然后蒸馏的方法.所用装置如图.
请回答下列问题:
(1)仪器A和B的名称分别是蒸馏烧瓶,冷凝管.
(2)仪器B中水流方向如图中箭头所示,如此控制的原因是充分冷凝流经冷凝管的气体.
(3)能证明乙醇分子中只有羟基上的氢才能生成H2的事实是B
A.乙醇完全燃烧生成水
B.0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2
C.乙醇容易挥发
D.乙醇能与水以任意比例互溶
(4)酒后驾车是引发交通事故的重要原因.交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是:橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+.在此过程中乙醇表现出了还原性(填“氧化性”或“还原性”).在实验室里可以用铜作催化剂,进行乙醇的催化氧化,该反应的方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列说法正确的是(  )
A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸
B.只有酸电离才能提供氢离子
C.电离时能生成氢氧根离子的化合物叫做碱
D.所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

14.下列说法中,正确的是(  )
A.相邻的原子之间的相互作用叫做化学键
B.金属和非金属元素的相互化合,都能形成离子键
C.钠元素的原子半径比其阳离子半径大
D.氯元素的原子半径比其阴离子半径小

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.25℃时,0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液,溶液中部分微粒与pH的关系如图所示.下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是(  )
A.W点所示的溶液中:c (Na+)+c (H+)=2c (CO32-)+c (OH-)+c (Cl-
B.pH=4的溶液中:c (H2CO3)+c (HCO3-)+c (CO32-)<0.1mol•L-1
C.pH=8的溶液中:c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3-)=c (OH-)+c (Cl- )
D.pH=11的溶液中:c (Na+)>c (Cl-)>c (CO32-)>c (HCO3-)>c (H2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.进行下面的实验,必须用到下列何种仪器,请用该仪器的名称填空:

①欲干燥NH3需使用仪器球形干燥管;
②欲分离互不相溶的两种液态物质,须使用分液漏斗;
③欲分离液态混合物中沸点不同的组分,须使用蒸馏烧瓶、酒精灯;
④欲分离浮于液体中的固体物质,须使用漏斗.
(2)物质的分离是化学研究中常用的方法,填写下列物质分离时需使用的方法(不必叙述操作细节).
①固体和液体的分离过滤.
②含固体溶质的溶液中除去部分溶剂蒸发.
③几种沸点相差较大的互溶液体的分离蒸馏.
④根据两种物质在水中溶解度的不同,提纯物质:结晶.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.某草酸亚铁样品(FeC2O4•XH2O)中含有少量硝酸亚铁.现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量.实验步骤为:

回答下列问题:
(1)滴定管在滴定前必须进行必要的操作,正确操作顺序为(填写编号):③①②④
①洗涤 ②润洗 ③检漏 ④注液,排气泡,调液面
(2)上述滴定过程中所发生的反应如下,请配平方程式并将系数填入方框中.
①5Fe2++1MnO${\;}_{4}^{-}$+8H+=5Fe3++1Mn2++4H2O
②5H2C2O4+2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
第一次滴定所发生的化学反应方程式是①②(填编号);第二次滴定所发生的化学反应方程式是①(填编号).
(3)加入适量Zn的作用是把铁离子还原为亚铁离子.
(4)如果第一次滴定所消耗的高锰酸钾溶液的体积是第二次的2倍,则FeC2O4•XH2O与FeSO4的物质的量之比为1:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列元素第一电离能最大的是(  )
A.2p轨道上有3个不成对电子的元素
B.最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素
C.形成化合物种类最多的元素
D.周期数等于族序数等于次外层电子数的元素

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列说法正确的是(  )
A.已知30℃时Kw=3.80×10-14,则30℃时c(H+)=1.00×10-7mol/L的溶液是酸性的
B.正常成人胃液的pH=1.4,婴儿(体温与成人相同)胃液的pH=5.0,鉴于人的正常体温不是25℃,故两种胃液的c(OH-)不可能相差103.6
C.新制氯水中加入少量的NaHSO3晶体不会使c(HClO)增大
D.在熔融状态下,1molKHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA

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