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    1．请根据题目要求回答以下问题：
    （1）CuSO4•5H2O的摩尔质量是250g/mol；0.1mol CH4含有的氢原子数为0.4NA；0.2mol•L-1的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度是0.6mol/L．
    （2）现有以下物质：①NaCl ②氯水 ③醋酸 ④HCl ⑤酒精（C2H5OH）⑥CaCO3⑦Ba（OH）2属于强电解质的是①④⑥⑦，属于弱电解质的是③．（填序号）．写出Ba（OH）2的电离方程式Ba（OH）2=Ba2++2OH-，写出④与⑥反应的离子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．

    分析 （1）CuSO4•5H2O的摩尔质量是250g/mol，1molCH4含有的氢原子的物质的量为：4mol，离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×1个溶质中含有离子的个数来解答；
    （2）①NaCl 是强电解质；②氯水是混合物； ③醋酸是弱电解质； ④HCl是强电解质； ⑤酒精（C2H5OH）是非电解质；⑥CaCO3是强电解质⑦Ba（OH）2是强电解质，Ba（OH）2是二元强碱，完全电离；HCl和CaCO3反应生成氯化钙、二氧化碳和水，书写离子方程式时碳酸钙不拆，由此分析解答；

    解答 解：（1）CuSO4•5H2O的摩尔质量是250g/mol，1molCH4含有的氢原子的物质的量为：4mol，所以0.1mol CH4含有的氢原子数为0.4NA，0.2mol•L-1的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度是0.2×3=0.6mol/L，故答案为：250g/mol；0.4NA；0.6mol/L；
    （2）①NaCl 是强电解质；②氯水是混合物； ③醋酸是弱电解质； ④HCl是强电解质； ⑤酒精（C2H5OH）是非电解质；⑥CaCO3是强电解质⑦Ba（OH）2是强电解质，属于强电解质的是①④⑥⑦，属于弱电解质的是③，氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，可溶性强电解质HCl、氯化钙都写离子，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：①④⑥⑦；③；Ba（OH）2=Ba2++2OH-；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．

    点评 本题考查了电解质的分类和离子方程式的书写，离子反应方程式书写时要明确反应实质是解题关键，注意离子反应书写的方法，题目难度不大．

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    B．N点溶液中离子浓度大小关系为：c（M+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）
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    B．草酸二酯属于芳香族化合物
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