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在一定条件下发生反应2SO2(g)+O2(g)   2SO3(g);

(1)500℃时,将a molSO2与b molO2以3:2通入固定容积为5L的密闭容器中。

    ①反应进行至10min时,测得n(SO2)=8mol,n(SO3)=4mol,则b=     mol。

    ②反应进行至10min时,测得反应放热392kJ,则上述热化学方程式中的

     △H=    kJ/mol。

    ③10min内平均速率n(SO2)=     mol/(L?min)。

    ④反应达到平衡后,测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍,则平衡时

c(SO3)=      mol/L,SO2的转化率a1(SO2)=     

(2)当反应温度、起始SO2与O2物质的量均与(1)相同时,将其混合气通入一恒压反应容器中,达平衡时SO2的转化率a2与(1)SO2的转化率a2的关系是:a2    a1(填=、>或<)

(1)①8  ②-196kJ/mol  ③0.08mol/(L?min)

    ④2.28mol/L   95%  

(2)>

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)某研究小组分别在体积均为2 L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其发生反应,相关数据如下:
容器
编号
温度
/℃
起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡的时间/min 达平衡时体系能量的变化/kJ
CO H2O CO2 H2
650 1 2 0.4 0.4 5 16.4kJ
650 2 4 t1 Q1 kJ
900 2 4 1.6 1.6 t2 Q2 kJ
(1)计算容器②中反应的平衡常数K=
0.17
0.17
(计算结果保留两位小数).
(2)容器③中反应达平衡时,CO的转化率为
80%
80%

(3)容器①中反应达平衡这段时间,化学反应速率v (H2)=
0.04mol/(L?min)
0.04mol/(L?min)

(4)该反应的正反应为
吸热
吸热
(填“吸热”或“放热”)反应,理由是
升高温度,反应物的转化率增大
升高温度,反应物的转化率增大

(5)下列叙述正确的是
a
a
(填字母序号).
a.平衡时,容器①和容器②中CO2的体积分数相等
b.反应达平衡状态时,Q2>Q1>32.8kJ
c.达到平衡的时间:t2>t1>2.5min
d.该反应的热化学方程式可表示为:CO(g)+H2O(g);CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol
(6)容器②中反应进行到t min时,测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol.若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收,得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是一些重要工业生产的转化关系(反应条件略去):
请完成下列问题:
(1)若D是单质,且与A属于同一主族,则.
①反应的化学方程式是
2C+SiO2
 高温 
.
 
2CO+Si
2C+SiO2
 高温 
.
 
2CO+Si

②D的原子结构示意图是

③D单质的一种重要用途是
制半导体材料
制半导体材料

(2)若B为黄色固体,D为固体化合物,则
①该反应的化学方程式是
4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+SO2
4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+SO2

②生产该工业品的工厂应建在离
消费中心
消费中心
较近的地方.
③实验室检验C的方法是
将气体C通入品红溶液中,溶液褪色,将溶液加热,又恢复红色
将气体C通入品红溶液中,溶液褪色,将溶液加热,又恢复红色

(3)若B是一种有刺激性气味的气体,则
①B的分子形状是
三角锥形
三角锥形

②实验室进行此实验时,常看到有大量白烟产生,请说明产生大量白烟的原因
生成的NO气体被氧气氧化生成NO2,NO2与水反应生成的硝酸与NH3反应而产生大量白烟
生成的NO气体被氧气氧化生成NO2,NO2与水反应生成的硝酸与NH3反应而产生大量白烟

③化合物C在一定体积的容器中,在一定条件下发生反应,测得容器内气体的压强略小于原来的
2
3
,请写出该反应的化学方程式
3NO=NO2+N2O
3NO=NO2+N2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?厦门一模)按国家标准适当添加食品添加剂是安全的.以下是常用的几种食品防腐剂.
请回答:
(1)山梨酸中无氧官能团的名称是
碳碳双键
碳碳双键

(2)鉴别桂醋和尼泊尔金甲酯的试剂为
溴水或氯化铁、钠、银氨溶液、新制氢氧化铜等
溴水或氯化铁、钠、银氨溶液、新制氢氧化铜等

(3)1mol尼泊尔金甲酯与NaOH溶液反应最多消耗NaOH
2
2
mol,写出符合下列条件的尼泊尔金甲酯的同分异构体的结构简式
;(任写一种)
条件一:和尼泊金甲酯一样,苯环上有两个取代基,其中一个为羟基,另一个取代基在羟基的对位
条件二;能与新制备氢氧化铜悬浊液反应.
(4)已知:-CHO
HCl
CH3OH
-CH(OC2H52
H2O
H+
-CHO桂醛在一定条件下发生反应:

①A→B的反应类型为
加成反应
加成反应

②试剂X为
银氨溶液或新制氢氧化铜
银氨溶液或新制氢氧化铜
,有机物D的结构简式为

③若F为高分子聚合物,且每个链节上只有两处碳原子,则反应E→F的化学方程式为
H2SO4
H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

将4mol A气体和2mol B气体在体积为2L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)?xC(g),若经2s后测得A的物质的量为2.8mol,C的物质的量浓度为0.6mol/L.现有几种说法:①2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/(L?s);②2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/(L?s);③2s时物质B的转化率为70%;④x=2.其中正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲醇是一种很好的燃料,工业上用CH4和H2O(g)为原料,通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇.请回答下列问题:
(1)将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反应室(容积为100L)中,在一定条件下发生反应:
CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)(Ⅰ)
CH4的转化率与温度、压强的关系如图1所示.
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为
0.0030mol?L-1?min-1
0.0030mol?L-1?min-1

②图中的p1
p2(填“<”、“>”或“=”),100℃时的平衡常数为
2.25×10-4
2.25×10-4

③该反应的△H
0,△S
0(填“<”、“>”或“=”).
(2)在压强为0.1MPa条件下,a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:
CO(g)+2H2(g)?△H<0 (Ⅱ)
①若容器的容积不变,下列措施可增大甲醇产率的是
BD
BD
(填序号).
A.升高温度
B.将CH3OH(g)从体系中分离出来
C.恒容下充入He,使体系的总压强增大
D.再充入a mol CO和3a mol H2
②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中.
实验编号 T(℃) n(CO)/n(H2 ρ(MPa)
1 150
1
3
0.1
2 n
1
3
5
3 350 m 5
a.表中剩余的实验数据:n=
150
150
,m=
1
3
1
3

b.根据反应Ⅱ的特点,如图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线,请指明图2中的压强px=
0.1
0.1
MPa.

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