【题目】草酸又名乙二酸，广泛存在于植物源食品中，它的用途非常广泛。测定某草酸晶体（组成为H2C2O4·nH2O）中H2C2O4的质量分数，进行下列实验：①取 w g 草酸晶体配成 250mL 溶液；②取 25.00mL 所配草酸溶液置于锥形瓶中， 加入适量稀H2SO4 后，在锥形瓶底部垫一张白纸，用浓度为 0.100mol·L-1KMnO4 溶液滴定。滴定时，所发生的反应为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O。
请回答下列问题：
(1)上述反应的还原剂是_____（填化学式）。
(2)步骤①中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器有：天平（含砝码）、烧杯、药匙、250ml 容量瓶和___________ 、_______________。
(3)在锥形瓶底部垫一张白纸的作用是_____。
(4)滴定管应选用_______式滴定管（填“酸”或“碱”），判断滴定结束的标准是_________。
(5)三次滴定所用 KMnO 溶液体积平均为 20.00mL，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为______________mol·L-1；草酸晶体中 H2C2O4 的质量分数为_______________；在实验过程中，锥形瓶用蒸馏水洗净之后，再用草酸溶液润洗，对测定结果造成的影响是_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响）
【答案】H2C2O4 胶头滴管 玻璃棒 便于观察颜色变化，准确判定滴定终点 酸、当滴入最后一滴KMnO4溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不复原 0.2mol/L 
×100% . 偏大
【解析】
(1) 还原剂所含有元素的化合价升高，发生氧化反应；
(2)根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤确定所需要的玻璃仪器；
(3) 根据锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨；
(4) 酸性KMnO4 溶液有强氧化性，滴定终点继续滴加酸性KMnO4溶液，溶液显紫色；
(5) 根据关系式2KMnO4～5H2C2O4计算草酸溶液的c(H2C2O4)，再计算草酸晶体中 H2C2O4 的质量分数；根据c(待测)=
分析不当操作对V(标准)的影响，以此判断浓度的误差。
(1) 反应2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O中碳元素的化合价从+3价升高为+4价，发生氧化反应，即反应的还原剂是H2C2O4；
(2) 实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液250.00mL，所需要的实验仪器主要有天平(含砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等，故还需要玻璃棒和胶头滴管；
(3) 因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于观察颜色变化，准确判定滴定终点；
(4) KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀碱式滴定管中的橡皮管，故KMnO4溶液应装在酸式滴定管中；KMnO4溶液呈紫色，草酸反应完毕，当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点；
(5) 根据关系式2KMnO4～5H2C2O4可知25.0mL草酸溶液中n(H2C2O4)=
×0.100mol·L-1×20×10-3mol=0.005mol，c(H2C2O4)=
=0.2mol/L；草酸晶体中 H2C2O4 的质量分数为
=×100%；锥形瓶用蒸馏水洗净之后，用草酸溶液润洗，待测液的物质的量偏大，造成v(标准)增大，据c(待测)=可知，可知c(待测)偏大。
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【题目】仅用下表提供的仪器
夹持仪器和试剂任选
不能达到相应实验目的一组是
选项 | 实验目的 | 仪器 |
A | 用CCl4提取溴水中的溴单质 | 烧杯、玻璃棒、分液漏斗 |
B | 从食盐水中获得NaCl晶体 | 酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角 |
C | 配制100mL1.0mol/L的NaOH溶液 | 药匙、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL的容量瓶 |
D | 用盐酸除去BaSO4中混有少量BaCO3 | 漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 |
A. B. C. D.
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【题目】在2 L密闭容器内,800 ℃时反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH<0,n(NO)随时间的变化如下表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)下图中表示NO2的变化的曲线是_____。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=____。
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是____。
A.v(NO2)=2v(O2) B.容器内压强保持不变
C.v逆(NO)=2v正(O2) D.容器内密度保持不变
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【题目】下列说法正确的是
A.中和热测定实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒
B.乙烯的燃烧热为1411.3 kJ·mol1，则乙烯燃烧的热化学方程式为C2H4(g)+3O2(g)
2CO2(g)+2H2O(g) ΔH= 1411.3 kJ·mol1
C.用石墨电极电解1 L 0.1 mol·L1 CuSO4溶液，若反应产生0.1 mol O2，则向原溶液中加入0.2 mol CuO能恢复至原浓度
D.用pH试纸分别测定氯水和盐酸的pH，比较两溶液的酸性强弱
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【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知：
：
，则
B.已知：
，则
的燃烧热
C.已知：
，则稀
和稀
完全反应生成
时，放出
热量
D.已知：正丁烷
异丁烷
，则正丁烷比异丁烷稳定
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【题目】捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）
A.标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为16NA
B.10.1 g N（C2H5）3中所含的极性共价键数目为2.1NA
C.2 mol Au与2 mol H2中所含的分子数目均为2NA
D.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA
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【题目】现在科学家正在寻求将太阳能转化成化学能的方法，其中之一就是利用太阳能将
分解成
，再将化学能转化为其他能源。下面是有关的能量循环示意图，下列有关说法正确的是
A.图中
B.如果
的键能为
，
键能为
，则断开
水蒸气中
键所需要的太阳能为
C.燃烧热为
D.水蒸气所具有的能量比液态水多
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【题目】处于平衡状态的反应2H2S(g)
2H2(g)＋S2(g) ΔH>0，合理的说法是( )
A. 加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变
B. 升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大
C. 增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低
D. 若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小
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【题目】下列判断正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)（ ）
A.常温c(OH－)/c(H+)=10-13的溶液中可能含有K+、Fe2+、NO3－、Cl－四种离子
B.1 L 0.1molL-1的CH3COONa溶液中CH3COO－和OH－的总数大于0.1NA
C.电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3+ +Cu = Fe2++Cu2+
D.H2的燃烧热为a kJ·mol－1，H2燃烧热的热化学方程式为：O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l) ΔH = －2a kJ·mol－1
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