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    19．碱金属的阳离子（　　）
    A．是强还原剂B．只有氧化性
    C．易被氧化D．其火焰都能呈现不同颜色

    分析 元素处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性，碱金属族元素的焰色反应呈现一定颜色，据此分析解答．

    解答 解：元素处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性，碱金属阳离子化合价处于最高价态，所以只有氧化性；碱金属族元素焰色反应呈现一定颜色，如Na为黄色、K为紫色等，故选BD．

    点评 本题考查碱金属的性质，明确元素化合价与元素性质关系是解本题关键，知道K、Na元素焰色反应的颜色，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    9．坏血病患者应该多吃的食物是（　　）
    A．水果和蔬菜B．鱼肉和猪肉C．鸡蛋和鸭蛋D．糙米和肝脏

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    10．某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol．N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ
    B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）＜K（B）
    C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高
    D．保持压强不变，通入惰性气体，平衡常数不变，平衡不移动

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    7．（1）某学生用KMnO4制备氯气，反应方程式如下：
    2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    当有15.8g KMnO4参加反应时，消耗0.8molHCl，其中被氧化的HCl有0.5 mol，有0.5mol电子转移，标准状况下生成Cl2的体积为5.6L．
    （2）生成的氯气缓慢通入KI-淀粉溶液中，出现蓝色，离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-，若氯气用量（物质的量）达到KI的3倍时，蓝色完全消失，已知此时生成物中含碘物质只有一种，那么该物质中碘的化合价为+5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．除去氧气中混入的少量氯气，最好选用的试剂是（　　）
    A．H2OB．浓H2SO4C．AgNO3溶液D．NaOH溶液

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    4．下列实验中，①配制一定物质的量浓度的溶液　②pH试纸的使用　③过滤 ④蒸发　⑤溶解，均用到的仪器是（　　）
    A．烧杯B．漏斗C．玻璃棒D．胶头滴管

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    11．实验室里钠保存在下列哪种液体中（　　）
    A．煤油B．水C．汽油D．四氯化碳

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    8．H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛．
    （1）H2O2不稳定，其生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快其分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变．
    ①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ②2Fe3++H2O2=O2↑+2Fe2++2H+（填离子方程式）．
    （2）H2O2的水溶液显弱酸性，写出一个用盐酸制取H2O2的化学方程式Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2．
    （3）H2O2在使用中通常不会带来污染．
    ①工业上利用Cl2+H2O2=2HCl+O2除氯，在此反应中被氧化的物质是H2O2．
    ②消除某废液中的氰化物（含CN-），完成下列反应：CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑
    （4）实验室常用酸性KMnO4溶液测定H2O2的浓度．
    取10.00mL H2O2溶液样品（密度近似为1g/mL）于锥形瓶中，加水到50.00mL，当滴入0.10mol/L KMnO4溶液40.00mL后，恰好完全反应．则原样品中H2O2的质量分数是3.4%．

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    11．某有机物A的结构简式为 ，取足量的Na、NaOH和新制Cu（OH）2分别与等物质的量的A在一定条件下充分反应时，理论上需 Na、NaOH和新制Cu（OH）2三种物质的物质的量之比为3：2：3．

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