Question

16．下列说法正确的是（　　）
①Na₂O₂中阴、阳离子的个数比是1：1  
②Na₂O₂分别与水及CO₂反应产生等量氧气时，消耗水和CO₂的物质的量相等  
③NaHCO₃粉末中混有Na₂CO₃，可配置成溶液通入过量的CO₂，再低温结晶得到提纯
④Na₂O₂投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色  
⑤区别NaHCO₃与Na₂CO₃溶液，Ca（OH）₂溶液和CaCl₂溶液均可用   
⑥NaHCO₃固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火．

• A． ②③④
• B． ②③⑤
• C． ②④⑤
• D． ③④⑥

Answer 1

分析 ①Na₂O₂中阴离子是过氧根离子、阳离子是钠离子，所以阴、阳离子的个数比是2：1；
②反应的方程式分别为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，以此解答；
③Na₂CO₃可与过量的CO₂反应生成NaHCO₃；
④Na₂O₂投入到紫色石蕊试液中，与水反应生成氢氧化钠成碱性所以溶液先变蓝，又因为过氧化钠具有强氧化性而有漂白性；
⑤NaHCO₃与Na₂CO₃溶液都与氢氧化钙溶液反应生成沉淀；
⑥NaHCO₃不稳定，加热易分解，钠着火时不能用二氧化碳扑灭；

解答 解：①Na₂O₂中阴离子是过氧根离子、阳离子是钠离子，所以阴、阳离子的个数比是2：1，而不是1：1，故错误；
②反应的方程式分别为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，生成1mol的氧气消耗二氧化碳和水的物质的量都为2mol，故正确；
③Na₂CO₃可与过量的CO₂反应生成NaHCO₃，可用于除杂，故正确；
④Na₂O₂投入到紫色石蕊试液中，与水反应生成氢氧化钠成碱性所以溶液先变蓝，又因为过氧化钠具有强氧化性而有漂白性，所以后褪色，故正确；
⑤NaHCO₃与Na₂CO₃溶液都与氢氧化钙溶液反应生成沉淀，应用氯化钙鉴别，故错误；
⑥NaHCO₃不稳定，加热易分解，钠着火时生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成氧气，则不能用二氧化碳扑灭，故错误；
故选：A．

点评 本题考查过氧化钠的性质，为高考高频考点，侧重于学生的分析能基础知识的综合运用，注意把握反应的化学方程式，根据方程式可解答该题，难度不大．