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    【题目】给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
    A.粗硅 SiCl4 Si
    B.Mg（OH）2 MgCl2（aq） Mg
    C.Fe2O3 FeCl3（aq） 无水FeCl3
    D.AgNO3（aq） ?[Ag（NH3）2]OH（aq） Ag

    【答案】A
    【解析】解：A．Si可与氯气在高温下反应生成SiCl4 ， SiCl4可与氢气发生反应生成Si和HCl，该反应可用于工业提纯硅，故A正确； B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气，工业用电解熔融的氯化镁制备镁，故B错误；
    C．氯化铁易水解，加热溶液生成氢氧化铁和HCl，蒸发时应在HCl环境中进行，故C错误；
    D．蔗糖为非还原性糖，与银氨溶液不反应，故D错误．
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空．
    （1）实验室通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式是 ． 如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是mol．
    （2）铝和氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钡，反应的离子方程式为；
    （3）氢氧化亚铁被空气里氧气氧化，反应的化学方程式为 ．
    （4）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2 ， 会出现软而透明的凝胶胶体，同时得到一种钠盐．写出该钠盐的化学式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属晶体、离子晶体、分子晶体采取密堆积方式的原因是(　　)
    A.构成晶体的微粒均可视为圆球
    B.三种晶体的构成微粒相同
    C.金属键、离子键、范德华力均无饱和性和方向性
    D.三种晶体构成微粒的多少及相互作用力相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强．它可用于制备苯甲酸乙酯和苯甲酸铜． （一）制备苯甲酸乙酯
    +C2H5OH +H2O
    相关物质的部分物理性质如上表格：

    催化剂组分质量分数（%）

    CuO

    0

    25

    50

    75

    100

    ZnO

    100

    75

    50

    25

    0

    达到平衡所需要时间（h）

    2.5

    7.4

    8.1

    12

    无催化剂

    实验流程如下：

    （1）制备苯甲酸乙酯，下列装置最合适的是 ， 反应液中的环己烷在本实验中的作用 ．
    （2）步骤②控制温度在65～70℃缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热．放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷．反应完成的标志是 ．
    （3）步骤③碳酸钠的作用是 ， 碳酸钠固体需搅拌下分批加入的原因 ．
    （4）步骤④将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层，用无水MgSO4干燥．乙醚的作用 ．
    （5）步骤⑤蒸馏操作中，下列装置最好的是（填标号），蒸馏时先低温蒸出乙醚，蒸馏乙醚时最好采用（水浴加热、直接加热、油浴加热）．
    （6）（二）制备苯甲酸铜 将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未，然后水浴加热，于70～80℃下保温2～3小时；趁热过滤，滤液蒸发冷却，析出苯甲酸铜晶体，过滤、洗涤、干燥得到成品．
    混合溶剂中乙醇的作用是 ， 趁热过滤的原因
    （7）本实验中下列药品不能代替氢氧化铜使用的是
    A.醋酸铜
    B.氧化铜
    C.碱式碳酸铜
    D.硫酸铜
    （8）洗涤苯甲酸铜晶体时，下列洗涤剂最合适的是
    A.冷水
    B.热水
    C.乙醇
    D.乙醇水混合溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别的是

    A. 苯和四氯化碳 B. 乙烯和丙烯 C. 乙烯和乙烷 D. 苯和酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生设计了三种制备方案：①用KI晶体与浓硫酸反应制HI　②用浓度均为0.1 mol·L－1的氯化铁和氢氧化钠混合制备氢氧化铁胶体　③用纯碱和石灰水制烧碱，可用的方案是（　　）

    A.①B.③

    C.②③D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．
    （1）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2 ， 制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是 ．
    （2）①装置B中盛放的试剂名称为 ， 作用是 ， 现象是 ． ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是 ．
    ③装置F的作用是 ．
    ④写出装置G中发生反应的离子方程式 ．
    （3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在与之间（填装置字母序号），装置中应放入（填写试剂或用品称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属键的实质是(　　)
    A.自由电子与金属阳离子之间的相互作用
    B.金属原子与金属原子间的相互作用
    C.金属阳离子与阴离子的吸引力
    D.自由电子与金属原子之间的相互作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是（ ）
    A.加入石灰石
    B.光照
    C.加入固体NaOH
    D.加水

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