Question

已知：5PbO₂₊2 Mn²⁺+4H⁺=5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O，下列说法正确的是

1. A.
   PbO₂为还原剂，具有还原性
2. B.
   氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2
3. C.
   生成1 mol的Pb²⁺，转移的电子数为 5 mol
4. D.
   酸性环境下PbO₂ 的氧化性强于的MnO₄^-

Answer 1

D
试题分析： A在该反应中的变化是：PbO₂ →Pb²⁺，Mn²⁺→MnO₄^－，根据化合价的变化可知：Mn²⁺为还原剂，具有还原性，MnO₄^－是氧化产物，PbO₂为氧化剂，具有氧化性，Pb²⁺还原产物。所以错误。B氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5。错误。C在反应中每个铅化合价变化2价，所以生成1 mol的Pb²⁺，转移的电子数为 2 mol。错误。D氧化性：氧化剂〉氧化产物。所以酸性环境下PbO₂ 的氧化性强于的MnO₄^－。正确。
考点：考查氧化性、还原性强弱的比较、电子的转移及氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等氧化还原反应的知识。