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    6．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．牛油、纤维素、蛋白质都是高分子化合物
    B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
    C．棉花和人造丝的主要成分都是纤维素
    D．浓硝酸和蛋白质发生反应可使皮肤呈黄色

    分析 A、相对分子质量大于10000的属于高分子化合物；
    B、淀粉水解生成单糖；
    C、棉花和人造丝的主要成分都是纤维素；
    D、蛋白质遇浓HNO3变黄．

    解答 解：A、牛油为高级脂肪酸甘油酯，属于小分子化合物，故A错误；
    B、淀粉水解最终产物为单糖，即葡萄糖，故B正确；
    C、棉花和人造丝的主要成分都是纤维素，故C正确；
    D、含有苯环的蛋白质遇浓HNO3变黄，此为蛋白质的颜色反应，故D正确，故选A．

    点评 本题主要考查的是糖类、油脂蛋白质的性质，注意蛋白质的显色反应和高分子化合物的概念，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．向纯水中加入少量的NaHSO4晶体，维持温度不变，则该溶液（　　）
    A．pH升高B．pH降低
    C．c（H+）、c（OH-）的乘积增大D．pH维持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．为了除去氯化镁酸性溶液中的铁离子，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是（　　）
    A．氨水B．氢氧化钠C．碳酸钠D．碱式碳酸镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　）
    A．Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B．Al3+、Mg2+、CO32-、Cl-
    C．K+、Ag+、Ca2+、NO3-D．Na+、H+、CH3COO-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．生活中的很多现象都与化学有关，请用学过的化学知识解释下列生活现象：
    ①用热的碱性溶液洗涤粘有油脂的器皿效果好碱性并加热条件下促进油脂的水解
    ②为清除暖瓶或水壶中的水垢，人们经常用食醋将其浸泡食醋中含有醋酸，能与水垢中的CaCO3、Mg（OH）2反应
    ③交警检查是否酒后驾车时，常使用含有酸性重铬酸钾的装置，当其由橙色变成绿色，则可判定司机酒后驾车乙醇能被酸性重铬酸钾溶液氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某同学按如图所示的装置（a、b是电极，c为电解质溶液）分别进行了下表列出的四组实验：
    组别abc中的溶质
    甲CCKOH
    乙CuCuNaCl
    丙CuCuCuSO4
    丁CCNaCl
    则有关叙述正确的是（　　）
    A．甲实验中溶液的pH要变小，两极均有气体放出
    B．乙实验中发生反应的总反应式为：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Cu（OH）2↓+H2↑
    C．丙实验中c溶液的浓度不变，a极质量增大
    D．丁实验中a极电极反应式为：2H++2e-═H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．能用分液漏斗分离的混合物是（　　）
    A．液溴和四氯化碳B．乙醇和乙酸
    C．氯化钙和碳酸钠溶液D．苯和蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于海水资源综合利用的说法中，不正确的是（　　）
    A．从海水中富集镁元素可用Ca（OH）2沉淀法
    B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法
    C．从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂
    D．从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．Ⅰ：A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．
    （1）E元素在周期表中的位置为第三周期第IIIA族
    （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为
    （3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
    （4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是56L （标准状况下）
    （5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
    Ⅱ：X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质．在一定条件下发生如下反应：
    （6）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成一种固体时的现象是有白烟，则：Y的化学式是H2；生成固体的电子式为．
    （7）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A 在空气中充分燃烧可生成B，B具有漂白性，则：将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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