Question

同温同压下等体积的CH₄和H₂分别在O₂中完全燃烧，有关下列说法正确的是（　　）

A．转移的电子数之比是4：1

B．两个反应中还原剂的物质的量之比2：1

C．消耗的氧气的质量之比为：1：2

D．生成的水分子个数之比为1：1

Answer 1

A、根据化合价计算，1molCH₄中C元素的化合价由-4价升高为+4价，化合价变化8，转移电子的物质的量为8mol，
1molH₂中C元素的化合价由0价升高为+1价，化合价变化1，转移电子的物质的量为1mol×2=2mol，
所以转移的电子数之比是8：2=4：1，故A正确；
B、同温同压下等体积的CH₄和H₂分别在O₂中完全燃烧，二者物质的量相同，在反应中做还原剂，物质的量之比为1：1，故B错误；
C、根据方程式可知，1molCH₄消耗2molO₂，1molH₂消耗0.5molO₂，消耗的氧气的质量之比等于消耗仰望i的物质的量之比为2：0.5=4：1，故C错误；
D、根据方程式可知，1molCH₄生成2mol水，1molH₂生成1mol水，生成的水分子个数之比等于物质的量之比为2：1，故D错误．
故选A．