Question

下列说法合理的是（　　）

• A、若X⁺和Y^2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
• B、由水溶液的酸性：HCI＞H₂S，可推断出元素的非金属性：CI＞S
• C、邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键
• D、H-F、H-O、H-N三种共价键的极性逐渐增强

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,元素电离能、电负性的含义及应用,极性键和非极性键,氢键的存在对物质性质的影响

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：A、若X⁺和Y^2-的核外电子层结构相同，则X位于Y的下一个周期，据此回答；
B、元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强；
C、邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，分子内氢键要弱于分子间氢键；
D、根据电负性差值越小，极性越弱来回答．

解答： 解：A、根据题意，X位于Y的下一个周期，故原子序数X＞Y，故A正确；
B、比较最高价氧化物对应水化物的酸性，才能比较非金属性，故B错误；
C、由于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，而分子内氢键要弱于分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，故C错误；
D、电负性差值越小，极性越弱，元素电负性同周期从左到右依次增大，故H-F，H-O，H-N极性依次降低，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了元素周期表中非金属性、电负性等知识，难度不大．