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    13．C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：

    （1）C60、金刚石和石墨三者的关系是互为B．
    A．同分异构体        B．同素异形体C．同系物            D．同位素
    （2）固态时，C60属于分子（填“原子”或“分子”）晶体． 
    （3）晶体硅的结构跟金刚石相似，1mol晶体硅中含有硅-硅单键的数目约是2NA．
    （4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是2．
    （5）观察CO2分子晶体结构的一部分，试说明每个CO2分子周围有12个与之紧邻且等距的CO2分子；该结构单元平均占有4个CO2分子．
    （6）观察图形推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs+间距离为a，则每个Cs+周围与其距离为a的Cs+数目为6，每个Cs+配位数为8．

    分析 （1）同种元素的不同单质互称同素异形体；
    （2）根据晶体构成微粒及微粒之间的作用力判断晶体类型；
    （3）每个硅原子周围连有四个硅原子，但每个硅硅键被两个硅原子共用，所以每个硅原子含有2个硅硅键；
    （4）石墨层状结构中，每个碳原子周围连有3个碳碳键，可以被三个六边形共用，利用均摊法可计算出每个六边形中碳原子数；
    （5）干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上，根据均摊法可计算出每个晶胞中含有二氧化碳分子的个数；
    （6）根据CsCl晶体的晶胞可知，以顶点Cs+为例，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+分布在与该Cs+相邻的顶点上，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cl-分布在与该顶点相连的八个立方体的体心上，据此答题．

    解答 解：（1）同种元素的不同单质互称同素异形体，C60、金刚石和石墨是碳元素的不同单质，属于同素异形体，
    故答案为：B；
    （2）C60中构成微粒是C60分子，分子之间是分子间作用力，所以属于分子晶体，
    故答案为：分子；
    （3）每个硅原子周围连有四个硅原子，但每个硅硅键被两个硅原子共用，所以每个硅原子含有2个硅硅键，则1mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是2NA个，
    故答案为：2；
    （4）石墨层状结构中，每个碳原子被三个正六边形共用，所以平均每个正六边形占有的碳原子数=6×$\frac{1}{3}$=2，
    故答案为：2；
    （5）干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上；晶胞中含有二氧化碳的分子数目=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4；
    故答案为：12；4；
    （6）每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有3×8×$\frac{1}{4}$=6个，根据晶胞的结构图可知，每个Cs+周围紧邻且等距的Cl-数目=1×8=8，所以每个Cs+配位数为8，
    故答案为：6；8．

    点评 本题考查了晶胞的结构，侧重于考查晶胞结构的分析和计算，注意利用均摊法计算晶胞中各种原子个数，题目难度大，解题关键是仔细观察晶胞结构图．

    练习册系列答案
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