[题目]不能作为判断元素的非金属性强弱依据的是( )A. 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱B. 元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度C. 非金属元素对应的气态氢化物的稳定性D. 非金属元素单质的熔点和沸点的高低题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】不能作为判断元素的非金属性强弱依据的是(　　)

A. 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

B. 元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度

C. 非金属元素对应的气态氢化物的稳定性

D. 非金属元素单质的熔点和沸点的高低

【答案】D

【解析】A．比较元素的非金属性强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，故A不选；B．元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物越容易，则元素的非金属性越强，故B不选；C．元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，故C不选；D．元素的非金属性强弱与单质的熔沸点无关，所以不能根据单质的熔沸点来判断非金属性强弱，故D选．答案选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】AlN广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（）

A. AlN为氧化产物

B. AlN的摩尔质量为41g

C. 上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

D. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是

A. 铜、空气、水 B. 生石灰、熟石灰、烧碱

C. 氧气、干冰、浓硫酸 D. 纯碱、水银、胆矾

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。

（1）抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为：________________________。

（2）利用上图装置，可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于________处。

②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________。

（3）上图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2 g时，X电极溶解的铜的质量________3.2 g(填“＜”“>”或“＝”)。

（4）上图中若X为铜，容器中海水替换为FeCl3溶液，开关K置于M处，铜电极发生的反应是，若将开关K置于N处，发生的总反应是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）用硫酸分解磷尾矿[主要成份为Ca5(PO4)3F]可制得中强酸磷酸H3PO4。请回答：

①Na2HPO4溶液呈碱性，则在该溶液中c(H2PO4－)_____c(PO43－)（填“>”、“<”、“＝”），

向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液显酸性，溶液显酸性的原因是(从电离平衡移动角度分析)：_____________________________。

②已知：25℃时，H3PO4的电离平衡常数：K1＝7.52×10－3；K2＝6.23×10－8；K3＝6.23×10－13则：H3PO4(aq)+OH－(aq)H2PO4－(aq)+H2O (l)的平衡常数K=______。

③Ca5(PO4)3F(s) +OH－(aq)Ca5(PO4)3(OH) (s)+F-，该温度下，溶液中c(F-)随溶液的pH和温度（T）的变化曲线如右图所示。则：pH1___pH2（填“>”、“<”、“＝”）；A、B两点的溶液中F-的速率v(A)____v(B)（填“>”、 “<”、“＝”）。

（2）处理含镍酸性废水可用电解法实现铁上镀镍，其装置如右图所示。

①电流方向是_____（填：a.碳棒→铁棒；b.铁棒→碳棒)；

②中间隔室的可以得到的物质X是_______（填化学式）；

③阳极的电极反应式为_______________；电解总反应的离子方程式为_______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】充分利用黄铁矿（主要成份为FeS2）对资源和环境具有重要的意义。

（1）一种酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如下面图Ⅰ所示。

①图Ⅰ中，NO起的是_____作用；O2氧化FeS2生成Fe3+的离子方程式为____________；

②硝酸也可以将FeS2氧化为Fe3+和SO42-，但使用稀硝酸比浓硝酸的反应速率快很多，其原因是：_________。

（2）控制Fe3+的浓度、溶液体积和通入O2的速率一定，图Ⅱ表示当改变其它条件时Fe2+被氧化的转化率随时间的变化。

①加入NaNO2发生反应：3NO2-+2H+==NO3-+2NO↑+H2O。若3molNaNO2完全反应，则转移的电子数为____________________mol。

②在酸性溶液中，加入NaNO2、KI发生反应生成NO和I2，该离子反应方程式为______ ；图Ⅱ中曲线从下至上， Fe2+转化速率依次增大的原因是________。

（3）为研究FeS2作电极时的放电规律，以FeS2作阳极进行电解，由FeS2放电产生的粒子的含量与时间（t）、电压（U）之间的关系如图Ⅲ所示。

①t1至t2间FeS2发生的电极反应式为_________________。

②当电压值介于3.5U～4.4U之间时，FeS2放电所得的主要粒子为_______________。

③黄铁矿含有杂质钴和镍。若电解一段时间，c(Fe3+)=1×10-2mol·L-1时，通过计算判断：pH控制为_______不会产生Fe(OH)3沉淀；当使Co2+沉淀完全时，Fe3+_____（填：“已经”或“没有”）开始沉淀。{已知：离子浓度≤1×10–5mol·L–1认为沉淀完全；Ksp[Fe(OH)3]=3.8×10–38、Ksp[Co(OH)2]=2×10–15， = – 0.16}