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    下列物质中，属于纯净物的是(　　)

    A．生铁　　　　　　　　　            B．青铜

    C．漂白粉                            D．胆矾


    解析：　A、B两项均为合金；漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；胆矾的化学式是CuSO4·5H2O。

    答案：　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

    　

    A．

    1.0mol•L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣

    　

    B．

    含有大量Fe2+的溶液中：H+、Mg2+、ClO﹣、NO3﹣

    　

    C．

    c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣

    　

    D．

    能使Al溶解产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32﹣、HCO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

     


    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式                               。

    （2）NaClO3的作用是                       。

    （3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为        

                           。

    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。

    萃取剂的作用是                       ；

    其使用的较适宜pH范围是        。

         A．2.0~2.5   B．3.0~3.5   C．4.0~4.5

    （5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质

    量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是       

                                                           。（答一条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将1L 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1L 0.5 mol·L－1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将0.5L 1 mol·L－1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为(      )

    A．(5a＋2b) kJ          B．(4b－10a) kJ     C．(5a－2b) kJ   D．(10a＋4b) kJ  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

    Ⅰ　SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI

    Ⅱ　2HI H2＋I2

    Ⅲ　2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O

    (1)分析上述反应，下列判断正确的是________。

    a．反应Ⅲ易在常温下进行

    b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

    c．循环过程中需补充H2O

    d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2

    (2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

    0～2 min内的平均反应速率

    v(HI)＝________。该温度下，

    H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数K＝________。

    相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。

    a．平衡常数 b．HI的平衡浓度

    c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数

    (3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的________，产生H2的速率将增大。

    a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3

    (4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。

    已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列混合溶液中，加入过量的氨水产生沉淀，再加入过量的氢氧化钠溶液，沉淀消失的是(　　)

    A．NaCl和MgCl2                       B．NaNO3和KNO3

    C．K2SO4和Al2(SO4)3                    D．MgCl2和AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)实验室配制好的硅酸钠溶液保存过程中变质的主要原因是________________________________________________________________________，

    变质现象是________，相应化学方程式是______________________________。

    (2)盛放烧碱等碱性溶液不宜用磨口玻璃塞。因为__________________________ ____________________________________________________________________________，

    写出相应的离子方程式___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)实验室配制好的硅酸钠溶液保存过程中变质的主要原因是________________________________________________________________________，

    变质现象是________，相应化学方程式是______________________________。

    (2)盛放烧碱等碱性溶液不宜用磨口玻璃塞。因为__________________________ ____________________________________________________________________________，

    写出相应的离子方程式___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是（　　）

    　

    A．

    两种分散系均呈红褐色

    B．

    分散质粒子均能透过半透膜

    　

    C．

    分散质粒子直径均在1﹣100nm之间

    D．

    可用丁达尔效应加以鉴别

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