Question

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A元素的原子核外只有1个电子，B的单质是空气中含量最多的气体；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；含D元素的物质灼烧时使火焰呈黄色；E的单质既能与酸反应又能与碱反应．则C的元素符号为

 

；D的原子结构示意图为

 

；A和B形成的化合物BA₃的电子式为

 

；E在周期表中的位置是

 

；D和C形成的化合物与水反应的化学方程式为（写出一个即可）

 

；E的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A元素的原子核外只有1个电子，则A为氢元素；B的单质是空气中含量最多的气体，则B为氮元素；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则C为氧元素；含D元素的物质灼烧时使火焰呈黄色，则D为Na；E的单质既能与酸反应又能与碱反应，可推知E为Al，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A元素的原子核外只有1个电子，则A为氢元素；B的单质是空气中含量最多的气体，则B为氮元素；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则C为氧元素；含D元素的物质灼烧时使火焰呈黄色，则D为Na；E的单质既能与酸反应又能与碱反应，可推知E为Al，则：
C的元素符号为O；D的原子结构示意图为；A和B形成的化合物为NH₃，其电子式为 ；E为Al，在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族；D和C形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，与水反应的化学方程式为：Na₂O+H₂O=2NaOH（或2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑）；E为Al，单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：O；；；第三周期第ⅢA族；Na₂O+H₂O=2NaOH（或2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑）；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固，难度不大．