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    20．《四川盐法志》记载了煮盐的过程，当煮盐近于饱和时，往卤水中点加豆汁，至“渣滓皆浮聚于面，用瓢舀出，再入豆汁二三次，至渣净水澄，蒸干即可得盐”．下列叙述正确的是（　　）
    A．煮盐的过程属于化学变化B．豆汁的主要成分为淀粉
    C．利用豆汁产生的泡沫除杂D．加入豆汁可以降低NaCl溶解度

    分析 A．煮盐的过程为氯化钠溶液的浓缩；
    B．依据豆汁主要成分为蛋白质解答；
    C．依据胶体的吸附性解答；
    D．依据蛋白质的盐析的性质解答．

    解答 解：A．煮盐的过程为氯化钠溶液的浓缩，过程中没有新物质生成属于物理变化，故A错误；
    B．豆汁主要成分为蛋白质，故B错误；
    C．豆汁溶液为胶体，具有吸附性，利用豆汁产生的泡沫可以除杂，故C正确；
    D．豆汁为蛋白质溶液，加入浓的氯化钠溶液可以降低蛋白质溶解度，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了煮盐的过程，涉及物理变化与化学变化的判断、胶体、蛋白质性质，明确相关知识是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质属于离子化合物的是（　　）
    A．NH3B．NH4NO3C．SiO2D．HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述不正确的是（　　）
    A．可用溴的四氯化碳溶液区分直馏汽油和裂化汽油
    B．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有蛋白质析出
    C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应
    D．相对分子质量相近的醇和烷烃，烷烃的沸点远远高于醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
    （1）若A为H2S，D的水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B为刺激性气味气体，写出B→C转化的化学反应方程式：2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
    （2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红：A的化学式为NH3，实验室制备气体A的化学反应方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，A→B转化的化学方程式为4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是（填化学式）Na2O，C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，C与水发生反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．pH测定是检验物质的常用方法，下列有关pH测定的实验合理的是（　　）
    A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性
    B．用pH试纸分别测定氯水和盐酸的pH值，比较两溶液的酸性强弱
    C．取同体积不同浓度的醋酸和盐酸加水稀释相同倍数，测定稀释前后pH值的变化，以此区别这两种酸
    D．测定硫酸型酸雨的pH值时，取样后应立即测定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．W、X、Y、Z均为短周期主族原子，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18，W和Y同主族，X原子的电子层数与最外层电子数相等，Z元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6，下列说法不正确的是（　　）
    A．W的一种单质的沸点比X的高
    B．氧化物的水化物的酸性：Z＞W
    C．W与Y可形成一种硬度很大的化合物
    D．W、X、Y三种元素均可以与Z元素形成共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某小组同学欲探究NH3与O2反应的反应过程，按下列装置进行实验．

    （1）A、B装置中可选药品：浓氨水、H2O2、CaO、CaCO3、MnO2、浓盐酸、蒸馏水．
    ①则A装置中发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；B装置中锥形瓶中盛放的药品是CaO．
    ②E装置中氨气被催化氧化生成一氧化氮时的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    ③F装置中可以看到有红棕色气体和白烟生成，红棕色气体是NO2（填化学式，下同），白烟的成分NH4NO3．
    （2）另一小组的同学撤掉A、C装置，只用剩余装置来完成此实验，B装置中分液漏斗盛放的是浓氨水，那么B装置中的锥形瓶中盛放的固体药品是Na2O2．
    （3）工业上制取的浓硝酸往往呈黄色，该小组成员设计实验探究硝酸呈黄色的原因，提出如下假设，请你完成假设二．
    假设一：可能含有Fe3+；
    假设二：可能含有NO2；
    假设三：可能含有上述两种微粒．
    检验是否含有Fe3+的方法是：取少量样品于试管中，加水稀释，滴加KSCN溶液，如果溶液变红说明含有Fe3+，反之不含（补充操作步骤、现象和结论）．
    （4）工业上用氨、氧气和水为原料制取硝酸铵，如果用17吨氨气，最多可制取40吨硝酸铵 （硝酸铵的相对分子质量为80）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一定条件下反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到平衡状态的标志是（　　）
    A．单位时间内生成n mol AB的同时生成n mol的B2
    B．容器内的总压强不随时间而变化
    C．2v（A2）正=v（AB）逆
    D．A2、B2、AB的反应速率之比为1：1：2的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的相等，X与W所在族序数之和等于10．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径大小顺序：W＞Z＞Y＞X
    B．X、Y、W都能与氧元素形成两种氧化物
    C．W的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的弱
    D．W分别与X、Y形成的化合物中化学键类型相同

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