【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,则下列说法中,正确的是( )
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.形成氢化物的稳定性:Z>W
C.常温下:X、Y、Z、W形成的常见单质均为气态
D.W的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质
【答案】D
【解析】
X、Y、Z、W均为短周期元素,由在元素周期表中的位置可知,Y位于第二周期,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,最外层电子数为6,Y为O,结合位置可知X为N、Z为S、W为Cl,据此解答。
由上述分析可知,X为N、Y为O、Z为S、W为Cl,
A.电子层越多、原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径:Z>W>X>Y,故A错误;
B.非金属性Cl大于S,则气态氢化物的稳定性:H2S<HCl,故B错误;
C.常温下四种单质中只有S为固体,其余单质都是气体,例如:N2、Cl2、O2,故C错误;
D.W单质能与水反应生成一种具有漂白性的物质为HClO,故D正确;
答案选D。
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【题目】已知卤代烃在碱性条件下可以发生如下水解反应:(R 代表烃基)R—X+NaOH R—OH+NaBr。A、B、C、D、E、F、G、H 八种有机化合物有如下转换关系,部分化合物的分子式已给出。
其中,某烃 C 是重要的石油化工产品,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。化合物 A 属于芳香烃,且苯环上的所有氢原子等效(处于相同的化学环境)。高分子聚合物 H 是工业上重要的聚酯纤维,被大量用于制作矿泉水瓶和衣物纤维。请根据上述信息,回答下列问题:
(1)化合物 A 的结构简式为 _______,A 的二氯代物有____种,A 的分子中最多可能有____个原子共平面。
(2)反应②的反应类型是 _____,化合物 D 中官能团的名称为 ______。
(3)请写出反应③的化学反应方程式______。
(4)请写出反应⑥的化学反应方程式______,并指出该反应的反应类型:_____。
(5)二取代芳香族化合物 I 是化合物 B 的同分异构体,且满足下列条件:
①能发生银镜反应;②不能与NaHCO3 溶液反应生成CO2;③苯环上只含有一种取代基
试写出 I 的任意两种可能的结构简式:______。
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【题目】侯氏制碱法原理:NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl,下列相关化学用语正确的是
A.中子数为8的氮原子:
B.氧原子的结构示意图:
C.NaHCO3的电离方程式:NaHCO3=Na++H++
D.CO2的球棍模型:
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【题目】25℃时,向50mL含有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L1的NaOH溶液,得到溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A.若a点pH=4,且c(Cl)=mc(HClO),则HClO的电离平衡常数为
B.若x=100,b点对应溶液中,c(OH)>c(H+),可用pH试纸测定其pH
C.若y=200,c点对应溶液中,c(OH)c(H+)=2c(Cl)+c(HClO)
D.b→c段,随NaOH溶液的滴入,逐渐增大
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【题目】某化学实验小组为了探究氨气的氧化性设计了如下实验方案。
已知:①铝可以与氨气反应2Al+2NH32AlN+3H2;
②氮化铝性质稳定,基本不与水、酸反应,在加热时溶于浓碱,可产生氨气。
(1)上图是实验室制备氨气的常用发生装置,若选择装置b,则该发生装置中的化学反应方程式为:___________________________。
(2)若将装置c改进,按下图所示连接好装置,检査装置气密性;在蒸馏烧瓶中加入生石灰,分液漏斗中加入浓氨水,装置G中盛装碱石灰,装置H中加入铝粉。打开装置F处分液漏斗活塞,待装置中空气排尽后,再点燃装罝H处酒精灯。
①装置F与装置c相比的优点: ____________________________。
②用平衡移动原理解释装置F中产生氨气的原因: __________________________。
③为了得到纯净的氮化铝,可将装置H中固体冷却后转移至烧杯中,加入_______溶解、__________(填操作名称)、洗涤、干燥即可。
④氮化铝与氢氧化钠溶液共热反应的离子方程式: __________________________。
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【题目】将0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 滴入KSCN溶液 | 溶液变红色 |
② | 滴入AgNO3溶液 | 有黄色沉淀生成 |
③ | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | 有蓝色沉淀生成 |
④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液变蓝色 |
A. ①和②B. ②和④C. ③和④D. ①和③
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【题目】硝酸是氧化性酸,其本质是NO有氧化性,某课外实验小组进行了下列有关NO氧化性的探究(实验均在通风橱中完成)。
实验装置 | 编号 | 溶液X | 实验现象 |
实验Ⅰ | 6mol·L-1稀硝酸 | 电流计指针向右偏转,铜片表面产生无色气体,在液面上方变为红棕色。 | |
实验Ⅱ | 15mol·L-1浓硝酸 | 电流计指针先向右偏转,很快又偏向左边,铝片和铜片表面产生红棕色气体,溶液变为绿色。 |
⑴写出铜与稀硝酸反应的离子方程式_____。
⑵实验Ⅰ中,铝片作_____(填“正”或“负”)极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是_____。
⑶实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是______。
查阅资料:活泼金属与1mol·L-1稀硝酸反应有H2和NH生成,NH生成的原理是产生H2的过程中NO被还原。
⑷用如图装置进行实验Ⅲ:溶液X为1mol·L-1稀硝酸溶液,观察到电流计指针向右偏转。反应后的溶液中含NH。生成NH的电极发生的反应是_____(填“氧化反应”或“还原反应”)。
⑸进一步探究碱性条件下NO的氧化性,进行实验Ⅳ(如图):
①观察到A中有NH3生成,B中无明显现象。A、B产生不同现象的原因是_____。
②A中生成NH3的离子方程式是______。
⑹将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象,结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由______。
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【题目】反应2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)的能量与反应进程如图(a) 所示;在恒容密闭容器中充入SO3(g),T1°C测得其中的SO3(g)和O2(g)的浓度随时间变化如图(b) 所示。下列说法正确的是
A.由图(a) 知,正反应为放热反应
B.图(b)中,SO3分解的平均速率0~1min比1~2min慢
C.图(b)中,P点时反应达到平衡状态
D.由图(b)知,SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1
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【题目】实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯
(1)在大试管中加入碎瓷片然后配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液,然后轻轻振荡试管使之混合均匀,加入碎瓷片的目的的________。
(2)装置中通蒸气的导管要插在饱和的Na2CO3溶液的液面上而不能插入溶液中,目的是____________。
(3)图中右边试管中试剂是_________________。作用是①__________________②_______________________________③____________________________。
(4)分离得到乙酸乙酯的方法是____________,分离需要的玻璃仪器是______________________。
(5)写出制乙酸乙酯的方程式____________________________________。
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