精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】XYZW均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,则下列说法中,正确的是(

A.原子半径:WZYX

B.形成氢化物的稳定性:ZW

C.常温下:XYZW形成的常见单质均为气态

D.W的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质

【答案】D

【解析】

XYZW均为短周期元素,由在元素周期表中的位置可知,Y位于第二周期,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,最外层电子数为6YO,结合位置可知XNZSWCl,据此解答。

由上述分析可知,XNYOZSWCl

A.电子层越多、原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径:ZWXY,故A错误;

B.非金属性Cl大于S,则气态氢化物的稳定性:H2SHCl,故B错误;

C.常温下四种单质中只有S为固体,其余单质都是气体,例如:N2Cl2O2,故C错误;

DW单质能与水反应生成一种具有漂白性的物质为HClO,故D正确;

答案选D

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知卤代烃在碱性条件下可以发生如下水解反应:(R 代表烃基)RX+NaOH ROH+NaBrABCDEFGH 八种有机化合物有如下转换关系,部分化合物的分子式已给出。

其中,某烃 C 是重要的石油化工产品,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。化合物 A 属于芳香烃,且苯环上的所有氢原子等效(处于相同的化学环境)。高分子聚合物 H 是工业上重要的聚酯纤维,被大量用于制作矿泉水瓶和衣物纤维。请根据上述信息,回答下列问题:

(1)化合物 A 的结构简式为 _______A 的二氯代物有____种,A 的分子中最多可能有____个原子共平面。

(2)反应②的反应类型是 _____,化合物 D 中官能团的名称为 ______

(3)请写出反应③的化学反应方程式______

(4)请写出反应⑥的化学反应方程式______,并指出该反应的反应类型:_____

(5)二取代芳香族化合物 I 是化合物 B 的同分异构体,且满足下列条件:

①能发生银镜反应;②不能与NaHCO3 溶液反应生成CO2;③苯环上只含有一种取代基

试写出 I 的任意两种可能的结构简式:______

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】侯氏制碱法原理:NaCl+H2O+CO2+NH3NaHCO3↓+NH4Cl,下列相关化学用语正确的是

A.中子数为8的氮原子:

B.氧原子的结构示意图:

C.NaHCO3的电离方程式:NaHCO3Na+H++

D.CO2的球棍模型:

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,向50mL含有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L1NaOH溶液,得到溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A.apH=4,且c(Cl)=mc(HClO),则HClO的电离平衡常数为

B.x=100,b点对应溶液中,c(OH)>c(H+),可用pH试纸测定其pH

C.y=200,c点对应溶液中,c(OH)c(H+)=2c(Cl)+c(HClO)

D.b→c段,随NaOH溶液的滴入,逐渐增大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学实验小组为了探究氨气的氧化性设计了如下实验方案。

已知:①铝可以与氨气反应2Al+2NH32AlN+3H2

②氮化铝性质稳定,基本不与水、酸反应,在加热时溶于浓碱,可产生氨气。

(1)上图是实验室制备氨气的常用发生装置,若选择装置b,则该发生装置中的化学反应方程式为:___________________________

(2)若将装置c改进,按下图所示连接好装置,检査装置气密性;在蒸馏烧瓶中加入生石灰,分液漏斗中加入浓氨水,装置G中盛装碱石灰,装置H中加入铝粉。打开装置F处分液漏斗活塞,待装置中空气排尽后,再点燃装罝H处酒精灯。

①装置F与装置c相比的优点: ____________________________

②用平衡移动原理解释装置F中产生氨气的原因: __________________________

③为了得到纯净的氮化铝,可将装置H中固体冷却后转移至烧杯中,加入_______溶解、__________(填操作名称)、洗涤、干燥即可。

④氮化铝与氢氧化钠溶液共热反应的离子方程式: __________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.2 mol·L1KI溶液和0.05 mol·L1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I2Fe2++I2的是

实验编号

实验操作

实验现象

滴入KSCN溶液

溶液变红色

滴入AgNO3溶液

有黄色沉淀生成

滴入K3[Fe(CN)6]溶液

有蓝色沉淀生成

滴入淀粉溶液

溶液变蓝色

A. ①和②B. ②和④C. ③和④D. ①和③

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硝酸是氧化性酸,其本质是NO有氧化性,某课外实验小组进行了下列有关NO氧化性的探究(实验均在通风橱中完成)。

实验装置

编号

溶液X

实验现象

实验

6mol·L-1稀硝酸

电流计指针向右偏转,铜片表面产生无色气体,在液面上方变为红棕色。

实验

15mol·L-1浓硝酸

电流计指针先向右偏转,很快又偏向左边,铝片和铜片表面产生红棕色气体,溶液变为绿色。

⑴写出铜与稀硝酸反应的离子方程式_____

⑵实验中,铝片作_____(填)极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是_____

⑶实验中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是______

查阅资料:活泼金属与1mol·L-1稀硝酸反应有H2NH生成,NH生成的原理是产生H2的过程中NO被还原。

⑷用如图装置进行实验:溶液X1mol·L-1稀硝酸溶液,观察到电流计指针向右偏转。反应后的溶液中含NH。生成NH的电极发生的反应是_____(填氧化反应还原反应)。

⑸进一步探究碱性条件下NO的氧化性,进行实验(如图):

观察到A中有NH3生成,B中无明显现象。AB产生不同现象的原因是_____

②A中生成NH3的离子方程式是______

⑹将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象,结合实验说明理由______

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)的能量与反应进程如图(a) 所示;在恒容密闭容器中充入SO3(g)T1°C测得其中的SO3(g)O2(g)的浓度随时间变化如图(b) 所示。下列说法正确的是

A.由图(a) 知,正反应为放热反应

B.(b)中,SO3分解的平均速率0~1min1~2min

C.(b)中,P点时反应达到平衡状态

D.由图(b)知,SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯

(1)在大试管中加入碎瓷片然后配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液,然后轻轻振荡试管使之混合均匀,加入碎瓷片的目的的________

(2)装置中通蒸气的导管要插在饱和的Na2CO3溶液的液面上而不能插入溶液中,目的是____________

(3)图中右边试管中试剂是_________________。作用是①_____________________________________________________________________________

(4)分离得到乙酸乙酯的方法是____________,分离需要的玻璃仪器是______________________

(5)写出制乙酸乙酯的方程式____________________________________

查看答案和解析>>

同步练习册答案