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    X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；x2-和Y+有相同的核外电子排布；Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质．回答下列问题（相关回答均用元素符号或化学式表示）：
    （1）R的基态原子的核外电子排布式是
     
    ．
    （2）Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是
     
    ．
    （3）X与Z中电负性较大的是
     
    ；Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X的单质的制取，此酸根离子的空间构型是
     
    ，此离子中含有的化学键类型是
     
    ；X一Z一X的键角
     
    109.50．（填“＞”、“=”或“＜”）
    （4）X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图．其中X离子的配位数为
     
    ，
    以相距一个X离子最近的所有Y离子为顶点构成的几何体为
     
    ．
    该化合物与MgO相比，熔点较高的是
     
    ．
    （5）已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为
     
    g/cm3．
    （列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA）
    考点：晶胞的计算,原子结构与元素周期律的关系
    专题：
    分析：X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，所以R的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，为24号铬元素，x2-和Y+有相同的核外电子排布，所以X和Y分别位于第ⅥA族和ⅠA族，且X在Y的上一周期，所以XY分别为氧和钠，或硫和钾，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质，X、Y、Z的原子序数都小于24，Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低，说明Z是磷、硫、氯中的某一种，结合元素化合物知识中实验室制氯气的方法，可知，X为氧元素，W为锰元素，Z为氯元素，则Y为钠元素，据此可以答题；
    解答： 解：X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，所以R的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，为24号铬元素，x2-和Y+有相同的核外电子排布，所以X和Y分别位于第ⅥA族和ⅠA族，且X在Y的上一周期，所以XY分别为氧和钠，或硫和钾，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质，X、Y、Z的原子序数都小于24，Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低，说明Z是磷、硫、氯中的某一种，结合元素化合物知识中实验室制氯气的方法，可知，X为氧元素，W为锰元素，Z为氯元素，则Y为钠元素，
    （1）铬是24号元素，它的基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；
    （2）HF分子间能形成氢键，故其沸点比较HCl高，故答案为：HF分子间能形成氢键，而HCl分子之间不存在氢键；
    （3）根据氯和氧可以存在化合物二氧化氯且氧显-2价可知，氧元素的电负性大于氯元素，Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X的单质的制取，此含氧酸盐为氯酸钾，此酸根为氯酸根（Cl
    O
    -
    3
    ），其中氯原子的价层电子对数为：
    7+1
    2
    =4，孤电子对数为1，所以Cl
    O
    -
    3
    的空间构型为三角锥形，其中氧原子和氯原子之间是共价键，根据价层电子对互斥理论，孤电子对与共用电子对的之间的斥力大于共用电子对与共用电子对之间的斥力，所以Cl
    O
    -
    3
    中O-Cl-O键的键角小于109.50，故答案为：O；三角锥形；共价键；＜；
    （4）图中空心球的个数为8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，实心球的个数为8，所以空心球代表氧离子，实心球代表钠离子，根据Na2O的晶胞结构图可知，氧离子周围最近的钠离子个数为8个，以相距一个氧离子最近的所有钠离子为顶点构成的几何体为立方体，由于钠离子的半径大于镁离子，所以在氧化钠中的晶格能小于氧化镁，所以氧化镁的熔点高于氧化钠，故答案为：8；立方体；MgO；
    （5）根据均摊法可知，在每个Na2O的晶胞中含有钠离子数为8，含有氧离子数为8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，所以一个晶胞的质量为
    4×62
    NA
    g，Na2O的密度为：
    4×62
    NA
    (a×10-10)3
    =
    4×62
    NA×a3×10-30
    ，故答案为：
    4×62
    NA×a3×10-30
    ；
    点评：本题主要考查了根据元素原子结构和元素的性质推断元素种类，并在此基础上考查核外电子排布、氢键、离子空间构型、晶格能对物质性质的影响、晶胞密度的计算，中等难度，本题的解题难点在于运用元素化合知识综合确定元素的各类．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若是烯烃与H2加成后的产物，则烯烃可能有的结构有（　　）
    A、3种B、4种C、5种D、6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学键的说法正确的是（　　）
    ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物      ②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键   
    ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键  
    ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物        ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键．
    A、①②⑤B、④⑤⑥
    C、①③④D、②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．模拟处理装置如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A、X电极是负极，电极反应式为：CH4-8e-+4CO32-═5CO2+2H2O
    B、铁是阳极，失去电子生成Fe2+
    C、工作时熔融盐中的碳酸根移向Y电极
    D、污水中存在反应：4Fe2++10H2O+O2═4Fe（OH）3↓+8H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述实验操作不能达到实验目的是（　　）
    编号 实验目的 实验操作
    A 验证SO2具有漂白性 将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色
    B 验证Fe2+的还原性 FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色
    C 检验尿液中是否含有葡萄糖 在尿液中加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾
    D 验证Na2CO3溶液中存在水解平衡 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰．现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题．
    （1）选用A装置可制取的气体有
     
    ；选用B装置可制取的气体有
     
    ；通常选用C装置制取的气体有
     
    ．若用亚硫酸钠和浓硫酸来制取二氧化硫气体应选用装置
     
    （填装置的编号字母）．
    （2）写出利用上述有关药品制取氯气的化学方程式：
     
    ；为了防止污染环境，需要用NaOH溶液吸收，处理多余气体的离子方程式：
     
    ．
    （3）若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的
     
    （填序号）．
    A．碱石灰             B．浓硫酸             C．五氧化二磷
    （4）标号①的仪器除可用于在气体发生装置中添加试剂外，在实验中常用于
     
    （填实验操作名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列仪器的名称
    仪器
    名称
    （2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A、加热分解 B、结晶法C、分液法D、蒸馏法  E、过滤法
    ①
     
    分离饱和食盐水和沙子的混合物
    ②
     
    从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（溶解度差异很大）
    ③
     
    分离水和汽油的混合物
    ④
     
    分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）（注：两种都是液态有机物）．
    （3）Fe（OH）3胶体的制备实验：
    在小烧杯中加入25mL蒸馏水，煮沸后逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，稍煮沸．实验的现象是
     
    ．
    如何证明所得分散系是胶体？
     
    ．
    制备得到的Fe（OH）3胶体具有介稳性的主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    书写化学方程式，并注明反应类型
    （1）甲烷和氯气反应生成一氯甲烷
     
    ．
    （2）乙烯和溴水反应
     
    ．
    （3）苯和液溴在溴化铁催化下反应
     
    ．
    （4）由丙烯（CH2═CH-CH3）合成聚丙烯
     
    ．
    （5）乙醇和乙酸在浓H2SO4催化并加热条件下反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
    （1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是
     
    ．（填字母序号）
    A．电解水制氢：2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O
     高温 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
       TiO2   
    .
    太阳光
    2H2↑+O2↑
    D．天然气制氢：CH4+H2O
    高温
    CO+3H2
    （2）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①写出由CO2和H2制取甲醇的反应的平衡常数表达式
     

    ②从3min到10min，v（H2）=
     
    mol/（L?min）．
    ③能说明上述反应达到平衡状态的是
     
    （填选项编号）
    A．反应中CO2和CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗3molH2，同时生成1molH2O
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    ④下列措施能使
    n(CH3OH)
    (CO2)
    增大的是
     
    （填选项编号）
    A．升高温度  B．恒温恒容充入氦气   C．将水蒸气从体系中分离   D．恒温恒容再充入1mol CO2和3molH2
    （3）CO2加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
    2CO2（g）+6H2（g）→CH3OCH3（g）+3H2O（l）．有人设想利用二甲醚制作燃料电池，以KOH溶液做电解质溶液，试写出该电池工作时负极反应的电极反应方程式
     
    ．

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