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    【题目】某浓度的硝酸与镁反应生成Mg(NO3)2、N2O和NH4NO3，若生成N2O 0.02mol和NH4NO30.01mol时恰好完全反应。现用1mol/L的氢氧化钠与上述溶液反应，到沉淀达最大值时加入的氢氧化钠溶液的体积至少应该是

    A．220mL B．240mL C．260mL D．280mL

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：镁离子转化为氢氧化镁沉淀，则消耗的氢氧根离子与镁失去电子的物质的量相等，根据电子得失守恒可知镁失去电子的物质的量是0.02mol×2×（5－1）＋0.01mol×[5－（－3）]＝0.24mol，所以消耗氢氧化钠是0.24mol，则需要氢氧化钠溶液的体积是0.24mol÷1mol/L＝0.24L=240mL，答案选B。

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    A．铜与浓硫酸反应生成的白色固体是CuSO4 B．①中灰白色固体不可能含有CuO

    C．②中的黑色固体可能含有CuS或Cu2S D．④中所得的白色沉淀是BaSO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是

    A．NH4+、 Mg2+ B．Mg2+、Fe2+

    C．Mg2+、Al3+ D．NH4+、Fe2+

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    【题目】有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3－、CO32－、SO42－中的几种。取该溶液进行以下实验：

    （1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除_________存在。

    （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡，CCl4层呈紫红色。排除________存在。

    （3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除___________存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    （4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。证明________存在，又排除________存在。

    （5）根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是________；②还不能确定是否存在的离子是________。

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    【题目】已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法正确的是

    A. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

    B. 在元素周期表中X位于Y的左面

    C. Y的气态氢化物的稳定性大于X的气态氢化物的稳定性

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