Question

有一充有20mL NO和NO₂混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有12mL无色气体，则原混合气体中NO和NO₂体积比为（气体体积均在相同状况下测得）（　　）

A．2：3

B．3：2

C．1：4

D．4：1

Answer 1

分析：20mlNO₂和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，充分反应后，仍有12mL无色气体，该无色气体为NO，发生反应为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，导致气体体积减少，根据差量法计算二氧化氮的体积，总体积减去二氧化氮的体积等于NO的体积，据此解答．

解答：解：二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮和水不反应，所以，剩余的气体为一氧化氮，
设混合气体中二氧化氮的体积为V，则：
    3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO    气体体积减少
    3               1         2
    V                        20mL-12mL=8mL，
所以V=

3×8mL

2

=12mL，即二氧化氮的体积为12mL，则混合气体中一氧化氮的体积为20mL-12mL=8mL，
则原混合气体中NO和NO₂体积比为8mL：12mL=2：3，
故选A．

点评：本题考查氮的氧化物性质、化学计算等，难度不大，明确二氧化氮和水的反应、利用差量法来计算是解本题的关键．