练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】靠一组镍氢电池驱动，一台试运行的混合动力公交车两年内跑了10万公里。大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车重大专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为零)，电池反应通常表示为LaNi5H6+ 6NiO(OH)LaNi5+ 6Ni(OH)2。下列说法正确的是

    A.放电时储氢合金作正极B.充电时储氢合金作阳极

    C.充电时阳极周围c(OH-)增大D.放电时负极反应：LaNi5H6+ 6OH-- 6e-= LaNi5+ 6H2O

    【答案】D

    【解析】

    此电池放电时的反应为LaNi5H6+ 6NiO(OH)LaNi5+ 6Ni(OH)2，正极反应为6NiOOH+6H2O+6e-＝6Ni(OH)2+6OH-，负极反应为LaNi5H6+ 6OH-- 6e-＝LaNi5+6H2O。由此可见储氢合金失电子，作原电池的负极。充电是放电的逆反应，据此解答。

    A、放电时是原电池，依据总反应化学方程式可知，储氢合金做电池的负极，故A错误；

    B、充电时，储氢合金得电子发生还原反应，作阴极，故B错误；

    C、充电时为电解池，阳极电极反应为：6Ni(OH)2+6OH-－6e-＝6NiOOH+6H2O，氢氧根离子浓度减小，故C错误；

    D、放电时，负极失电子发生氧化反应，电极反应为：LaNi5H6+ 6OH-- 6e-＝LaNi5+6H2O，故D正确；

    故选：D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将V1mL 1.0 mol·L－1盐酸溶液和V2mL未知浓度的氢氧化钠溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50 mL）。

    下列叙述正确的是（　　）

    A.做该实验时环境温度为20 ℃

    B.该实验表明化学能可能转化为热能

    C.氢氧化钠溶液的浓度约为1.0 mol·L－1

    D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温州某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

    A．用蒸馏水洗干净滴定管

    B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管

    C．用酸式滴定管取稀盐酸20. 00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞

    D．另取锥形瓶，再重复操作一次

    E．检查滴定管是否漏水

    F．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

    G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

    完成以下填空：

    (1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________。

    (2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____________________________。

    A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化

    滴定终点溶液颜色的变化是__________________________________________。

    (3)滴定结果如表所示：

    滴定次数

    待测液体积/mL

    标准溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    ①

    20

    1.02

    21.03

    ②

    20

    2.00

    25.00

    ③

    20

    0.61

    20.60

    滴定中误差较大的是第_______次实验，造成这种误差的可能原因是_______。

    A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次

    B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡

    C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

    D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数

    E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来

    (4)该盐酸的浓度为________mol/L。

    (5)如果准确移取20. 00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？______________(填“是”或“否”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】COCl2(g)CO(g) + Cl2(g) ΔH > 0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是 （ ）

    ① ② ③ ④

    A. ①表示随温度升高，平衡常数的变化

    B. ②表示加入催化剂，反应速率随时间的变化

    C. ③表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化

    D. ④表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是

    A.反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0

    B.体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)＜2p总(状态Ⅰ)

    C.体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)＜2c(CO，状态Ⅲ)

    D.逆反应速率：v逆(状态Ⅰ)＞v逆(状态Ⅲ)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.3kJ/moL，N2的平衡转化率a(N2)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.将1molN2与3molH2置于1L密闭容器中充分反应，放出的热量为92.3kJ

    B.T1<T2

    C.平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)<K(B)

    D.升高温度，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为，下列有关该电池的说法错误的是（ ）

    A.电池的电解液为碱性溶液，正极为、负极为

    B.电池放电时，正极反应为

    C.电池充电过程中，阴极附近溶液的升高

    D.电池充电时，阳极反应为

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物W的合成路线如图：

    已知：ⅰ.；

    ⅱ.。

    （1）W中的含氧官能团有醚键和__________，的反应类型为_____________。

    （2）D的名称为__________________。

    （3）步骤⑥反应的化学方程式为_________________________________________________。

    （4）试剂X的结构简式为_______________________。

    （5）同时满足下列条件，E的同分异构体有__________种。（不考虑立体异构）

    ⅰ.能与溶液发生显色反应；

    ⅱ.能发生水解反应和银镜反应；

    ⅲ.苯环上只有两个取代基。

    其中核磁共振氢谱峰面积比为1∶1∶2∶2∶6的分子的结构简式为_______________。

    （6）根据以上信息，写出以为原料制取的合成路线图：_____________________________（无机试剂一定要选银氨溶液，其他无机试剂任选）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)+B(g) C(g) +D(g) 发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变。下列说法正确的是( )

    A. 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大

    B. 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H增大

    C. △H < 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少

    D. △H > 0，反应达到平衡时，增大压强，A的转化率不变

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案