Question

13．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）

• A． 0.10mol•L^-1的醋酸溶液和0.01mo•L^-1的醋酸溶液中水的电离度
• B． 将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量
• C． 物质的量浓度相等的（NH₄）₂SO₄溶液和（NH₄）₂SO₃溶液中NH₄⁺的浓度
• D． 物质的量浓度相等的CH₃COONa溶液和 Na₂CO₃溶液的pH

Answer 1

分析 A、0.10mol•L^-1的醋酸溶液比0.01mo•L^-1的醋酸溶液对水的水电离抑制程度大；
B、盐酸是强酸，醋酸是弱酸，稀释促进水的电离；
C、浓度相等的（NH₄）₂SO₄溶液和（NH₄）₂SO₃溶液都能完全电离出完全一样的铵根离子；
D、醋酸根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度．

解答 解：A、0.10mol•L^-1的醋酸溶液比0.01mo•L^-1的醋酸溶液对水的水电离抑制程度大，所以0.10mol•L^-1的醋酸溶液比0.01mo•L^-1的醋酸溶液中水的电离度小，故A错误；
B、盐酸是强酸，醋酸是弱酸，稀释促进水的电离，将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量是后者大，故B错误；
C、浓度相等的（NH₄）₂SO₄溶液和（NH₄）₂SO₃溶液都能完全电离出完全一样的铵根离子，但是昂嗯呵亚硫酸根离子的水解相互促进，所以NH₄⁺的浓度前者大，故C正确；
D、物质的量浓度相等的CH₃COONa溶液和 Na₂CO₃溶液的pH是后者大，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了盐类水解、弱电解质电离平衡的分析判断和影响因素的分析，掌握基础是关键，题目较简单．