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    【题目】下列说法不正确的是（ ）
    A.丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液
    B.胶体粒子的直径在1～100 nm之间
    C.胶体一定是混合物
    D.将FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe（OH）3胶体

    【答案】D
    【解析】解：A．丁达尔效应为胶体的特征性质，故A正确；
    B．直径在1～100 nm之间的分散系为胶体，浊液粒子直径大于100nm，溶液溶质直径小于1nm，故B正确；
    C．胶体属于分散系，为混合物，故C正确；
    D．制备氢氧化铁胶体，应将氯化铁浓溶液滴加到沸水中，故D错误．
    故选D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化钠样品中含有少量的杂质Na2SO4，按下列流程进行净化，流程中的（ ）中是合适的试剂，在［ ］中是实验操作名称。写出有关反应的化学方程式：

    （1）操作①、②、③、⑤中所需加入试剂分别为_______、______、______、_____。

    （2）操作①、④、⑥的操作名称分别为_________、_______、_______。

    （3）写出有关的离子反应方程式：

    第②步：_____________________________。

    第⑤步：_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于电化学的叙述正确的是

    A．图①两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极变红

    B．图②装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法

    C．图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，碳棒一极的电极反应式：O2+2H2O+4e－＝4OH－

    D．分别给上述4个装置的铁电极附近滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，②④出现蓝色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）

    A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol

    C. 在0.45～0.90 mol之间 D. 大于0.45 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中，属同一主族的是 ( )

    A.Mg、Be、CaB.O、As、SC.N、P、SeD.F、I、Ar

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。下表是0.5 L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：

    成分

    质量(g)

    摩尔质量(g/mol)

    蔗糖(C12H22O11)

    25.00

    342

    硫酸钾(K2SO4)

    0.25

    174

    高锰酸钾(KMnO4)

    0.25

    158

    阿司匹林(C9H8O4)

    0.17

    180

    硝酸银(AgNO3)

    0.02

    170

    (1)鲜花保鲜剂的下列成分中，属于电解质的是________(填字母)。

    a．蔗糖 b．硫酸钾

    c．高锰酸钾 d．硝酸银

    (2)欲配制480 mL该鲜花保鲜剂，现已提供下列仪器：

    ①胶头滴管、②量筒、③烧杯、④药匙、⑤电子天平，如要完成实验，缺少的玻璃仪器还有________(写仪器名称)。

    (3)写出该鲜花保鲜剂中K＋的物质的量浓度的计算式：________(不必化简)。

    (4)将m g蔗糖完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2固体，充分反应后，固体增加的质量________(填“＞”“＝”或“＜”)m g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图的实验装置可用于研究SO2转化为SO3的转化率。已知：SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。A处为SO2气体发生装置，C处为SO2与O2反应的装置。

    完成下列填空：

    （1）A处的化学反应方程式为_______________，仪器F的名称为_____。

    （2）根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D：__________，E:_________。

    （3）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间O2，最后测得E处装置增重bg，则此时SO2的转化率为__________%（用含a、b的代数式表示）。

    （4）若Na2SO3变质，会影响到SO2的转化。现欲检验某Na2SO3样品是否变质，你的方法是____________。

    （5）实验结束后，如果将收集了SO3的装置敞口露置于空气中，可看到装置出口处产生大量白雾，其原因是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴（Co）是人体必需的微量元素。含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用。请回答下列问题：

    （1）Co基态原子的价电子排布图为______；

    （2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用。其结构如图所示，中心离子为钴离子。

    ①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为；______（用相应的元素符号作答）；碳原子的杂化轨道类型为______；

    ②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是______；

    （3）CoCl2中结晶水数目不同呈现不同的颜色。

    CoCl2可添加到硅胶（一种干燥剂，烘干后可再生反复使用）中制成变色硅胶。简述硅胶中添加CoCl2的作用________；

    （4）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co(CN)2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-，该配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[Co(CN)6]3-，写出该反应的离子方程式：________；

    （5）Co的一种氧化物的晶胞如右图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_________个；筑波材料科学国家实验室的一个科研小组发现了在 5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构(如下图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO和CO2的混合气体36g，完全燃烧后测得CO2的体积为22.4L（标准状况下）。

    (1)求混合气体中CO的质量__________。

    (2)求混合气体中CO2在标准状况下的体积__________。

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