化学键使得一百多种元素组成了世界万物.有关化学键的下列叙述中.正确的是 A．离子化合物一定不含共价键.共价化合物中不含离子键 B．共价化合物可能含离子键.离子化合物中只含离子键 C．构成单质分子的粒子一定含有共价键 D．在氧化钠中.除氧离子和钠离子的静电吸引作用外.还存在电子与电子.原子核与原子核之间的排斥作用题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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化学键使得一百多种元素组成了世界万物。有关化学键的下列叙述中，正确的是

A．离子化合物一定不含共价键，共价化合物中不含离子键

B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键

C．构成单质分子的粒子一定含有共价键

D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

解析　含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物也可能含有共价键，如NaOH，只含共价键的化合物是共价化合物，A项、B项错误；稀有气体分子内不含化学键，C项错误；离子键是阴、阳离子之间的强相互作用，既有静电吸引，又有静电排斥，D项正确。

答案　D

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科目：高中化学 来源： 题型：

NM－3和D－58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：

关于NM－3和D－58的叙述，错误的是(　　)

A．都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同

B．都能与溴水反应，原因不完全相同

C．都不能发生消去反应，原因相同

D．遇FeCl3溶液都显色，原因相同

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述正确的是（）

A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B.由Cu、Zn作电极与CuSO₄溶液组成的原电池中，Cu是负极

C.马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀

D.铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过

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科目：高中化学 来源： 题型：

_{已知氧化性强弱顺序为}_BrO3_－_>ClO3_－_>Cl2>IO3_－_>Br2>I2_。_{某同学为验证其中某些离子的氧化性进行如下实验。向盛有}_{30 mL 0.2 mol·L-1 KI}_{溶液的锥形瓶中滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸}_，_{再用滴定管逐滴加入}_KBrO3_{溶液至过量。}

_（₁_）开始_滴加_KBrO3_溶液_{时的现象为}_{此时溶液中}_I_－_{完全被氧化时转移}_{mol e}_－_。

_（₂_）_KBrO3_溶液与_KBr_{溶液在酸性条件下反应的离子方程式是}_。

_（₃_）_滴加_KBrO3_{溶液至过量时观察到溶液褪色，其可能的原因是（用离子方程式表示）}

_{通过该反应}_（填_“_能_”_或_“_不能_”_{）说明碘的非金属性强于溴，原因是}_。

_（₄_）若用_y_{表示锥形瓶中含碘物质的物质的量}_，用_x_{表示所滴入}_KBrO3_{的物质的量，}_{在下图中画出上述整个实验过程中}_y_随_x_{的变化曲线}_{（要求：在图中标出终点坐标）。}

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列描述中正确的是

A．CS₂为Ⅴ形的极性分子

B．ClO的空间构型为平面三角形

C．SF₆中有6对完全相同的成键电子对

D．SiF₄和SO的中心原子均为sp³杂化

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科目：高中化学 来源： 题型：

二茂铁分子[Fe(C₅H₅)₂]是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如右图所示，下列说法正确的是

A．二茂铁中Fe²^＋与环戊二烯离子(C₅H)之间为离子键

B．Fe元素在周期表中的位置是第四周期ⅧA

C．Fe²^＋的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

D．环戊二烯()中的碳原子有sp杂化、sp²杂化、sp³杂化

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科目：高中化学 来源： 题型：

硅烷(Si_nH_2n_＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是__________________________________________________。

(2)(2012·福建)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m^－(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：

①在X^m^－中，硼原子轨道的杂化类型有____________；配位键存在于________原子之间(填原子的数字标号)；m＝________(填数字)。

②硼砂晶体由Na^＋、X^m^－和H₂O构成，它们之间存在的作用力有________(填序号)。

A．离子键　 B．共价键　 C．金属键　 D．范德华力　 E．氢键

(3)(2012·山东节选)金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。

①过渡金属配合物Ni(CO)_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝________。CO与N₂结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。

②甲醛(H₂C===O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH₃OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为________________________________________________________________________，

甲醇分子内的O—C—H键角________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD₂。E^＋与D²^－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

(1)A在周期表中的位置是________，写出一种工业制备单质F的离子方程式：__________________________。

(2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为__________，其水溶液与F单质反应的化学方程式为____________________________________________；在产物中加入少量KI，反应后加入CCl₄并振荡，有机层显______色。

(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

物质	组成和结构信息
a	含有A的二元离子化合物
b	含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1∶1
c	化学组成为BDF₂
d	只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体

a的化学式为________；b的化学式为______________；c的电子式为________；d的晶体类型是________。

(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过________键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

重水(D₂O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）

A．氘(D)原子核外有1个电子 B．¹H与D互称同位素

C．H₂O与D₂O互称同素异形体 D．¹H₂¹⁸O与D₂¹⁶O的相对分子质量相同

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