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浓度为14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后变成28%的KOH溶液80mL,则后者溶液的浓度可能是(  )
A、6mol?L-1
B、6.75mol?L-1
C、6.25mol?L-1
D、无法计算
考点:物质的量浓度的相关计算
专题:
分析:设14%KOH溶液的质量为m,根据溶质质量不变列方程计算溶液的质量,进而计算溶质的物质的量,根据c=
n
V
计算.
解答: 解:设14%KOH溶液的质量为m,则:
m×14%=(m-100g)×28%,
解得m=200g,
m(KOH)=200g×14%=28g,
n(KOH)=
28g
56g/mol
=0.5mol,
c(KOH)=
0.5mol
0.08L
=6.25mol/L,
故选C.
点评:本题考查溶液浓度计算,涉及质量分数、物质的量浓度,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,注意把握相关计算公式的运用,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

把agNa2O和bgNa2O2分别加入等质量的水中(水为足量),结果得到同质量分数的溶液,由此判断a与b的关系为(  )
A、a=bB、a<b
C、a>bD、无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验现象与氧化还原反应无关的是(  )
A、碳酸钠溶液中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物
B、硫酸铜溶液中插入铁片,铁片上出现红色沉淀物
C、向双氧水中加入二氧化锰产生气泡
D、铁在氧气中燃烧,剧烈反应火星四射

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z为短周期元素,X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍,Y的原子序数比X的原子序数多5,Z原子的最外层电子数比Y多3.下列叙述正确的是(  )
A、原子半径的大小顺序:X>Y>Z
B、Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物
C、工业上,电解X和Y形成的化合物制取Y单质
D、Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物不能互相反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

现欲配制氢氧化铁胶体,将
 
逐滴滴入沸水中,继续煮沸至液体变为红褐色;用此分散系进行实验:
(1)将其装入U形管内,用石墨棒做电极,接通直流电源,通电一段时间后发现阴极附近颜色
 
,这种现象称为
 

(2)向其中逐滴加入过量稀硫酸,现象是
 

(3)提纯此分散系的方法叫
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

15g A和10.5g B完全反应,生成7.2g C、1.8g D和0.3mol E,则E的摩尔质量为(  )(提示:用质量守恒观点解答)
A、100 g?mol-1
B、27.5 g?mol-1
C、55 g?mol-1
D、16.5 g?mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

相同物质的量浓度、相同体积的MgCl2、AlCl3溶液,分别与足量的AgNO3溶液反应,生成AgCl沉淀的物质的量之比为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应离子方程式表示正确的是(  )
A、过量石灰水与碳酸氢钙反应:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B、向Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C、向FeBr2溶液中加少量氯水:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D、H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各物质中含氮原子数最多的是(  )
A、0.1molNH4Cl
B、2.8gN2
C、0.2mol CO(NH22 分子
D、标况下6.72L NH3

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