A-E五种元素中.除A.B外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如下表:元素元素性质或原子结构A单质为生活中常见的金属.该金属的两种黑色氧化物的相对分子质量相差160B单质为生活中常见的金属.其相对原子质量比A大8C地壳中含量最多的金属元素D元素的主族序数是其所在周期序数的3倍EE的某种原子的原子核内没有中子(1)C单质在强碱溶液反应的离子方程式是 (2)①� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（8分）A—E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如下表：

元素	元素性质或原子结构
A	单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160
B	单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比A大8
C	地壳中含量最多的金属元素
D	元素的主族序数是其所在周期序数的3倍
E	E的某种原子的原子核内没有中子

（1）C单质在强碱溶液反应的离子方程式是
（2）①在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应，生成8gE的单质和相应的固态化合物时，放出a KJ热量，此反应的热化学方程式是
②A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量SO₂气体，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是
（3）向2mL 0.5mol/L的ACl₃溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，ACl₃溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl₄振荡后静置，CCl₄层不显色，则下列说法正确的是（已知氧化性Fe³⁺>I₂）
        （填字母）。
a. A³⁺不与I^-发生反应       b. A³⁺与F^-结合生成不与I^-反应的物质
c. F^-使I^-的氧化性减弱     d. A³⁺被F^-还原为A²⁺，使溶液中不再存在A³⁺

（1）2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑（2分）
（2）①3Fe(s)+4H₂O(g)

Fe₃O₄(s)+4H₂(g) △H=-akJ/mol（2分）
②2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺（2分）（3）b （1分）

根据元素的结构及性质可知，A是Fe，B是Cu，C是Al，D是O，E是H。
（1）铝能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式为
2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑。
（2）①D、E组成的气态化合物是水，生成8gE的单质放出a KJ热量，所以热化学方程式为3Fe(s)+4H₂O(g)

Fe₃O₄(s)+4H₂(g) △H=-akJ/mol。
②氯化铁具有氧化性，能把SO₂氧化生成硫酸，方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺。
（3）加入KI溶液和CCl₄振荡后静置，CCl₄层不显色，说明没有单质碘生成，及铁离子和F^－结合生成了不与I^-反应的物质，所以答案选b。

练习册系列答案

暑假作业内蒙古人民出版社系列答案

暑假作业与生活陕西人民教育出版社系列答案

快乐暑假河北少年儿童出版社系列答案

新思维假期作业暑假吉林大学出版社系列答案

蓝天教育暑假优化学习系列答案

世超金典假期乐园暑假系列答案

开心假期暑假作业武汉出版社系列答案

鸿图图书暑假作业假期作业吉林大学出版社系列答案

假日时光暑假作业阳光出版社系列答案

暑假乐园武汉大学出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们的转化关系如下：A+B=C+D
（1）若A、B、C都是非金属氧化物，且C在空气中易变成A，则A中非氧元素的气态氢化物M的电子式为______；分子的稳定性B______M（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若A、D是两种单质，B是黑色有磁性的氧化物，B与盐酸反应生成溶液N，检验N溶液中低价金属阳离子的方法是______．将D的粉末加入溶液N中，当有28gD完全溶解时，该反应转移的电子是______mol．
（3）若A、B、C、D发生反应：2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g），根据如图所示信息，
①反应是______反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是______．
②若△H=aKJ/mol，当消耗标况下5.6LCO₂时的反应热△H=______KJ/mol．
③在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是______（填字母序号）．
A．生成1molCH₃CH₂OH的同时，生成3molH₂OB．容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化
C．容器中混合气体的密度不随时间而变化 D．容器中气体的分子总数不随时间而变化．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）【化学－物质结构与性质】
硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用。

（1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为，B原子的杂化类型为。
（2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。下图示意的是磷化硼的晶体结构单元，则磷化硼的化学式为，微粒间存在的作用力为。
（3）正硼酸（H₃BO₃）是一种片层状结构白色晶体，层内的H₃BO₃分子间通过氢键相连（如下图）。

①硼酸分子中B最外层有个电子，1 mol H₃BO₃的晶体中有 mol氢键。
②硼酸溶于水应生成弱电解质一水合硼酸H₂OB（OH）₃，它电离生成少量[B（OH）₄]^－和的H^＋离子。则硼酸为元酸， [B（OH）₄]^－含有的化学键类型为。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子半径最短；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族。回答下列问题：
（1）在六种元素中，形成物质种类最多的是______（填元素名称）；
（2）写出C元素所有的氢化物的电子式______；
（3）用电子式表示D₂F的形成过程______；
（4）A₂C的沸点比A₂F的沸点高的主要原因______；
（5）写出E与烧碱溶液反应的离子方程式______。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

A、B、C均为短周期元素，A、B同周期， A、C的最低价离子分别为A²^－和C^－，B²⁺和C^－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（   ）
A、 C元素的最高正价为+7价            B、原子半径：A＞B＞C
C、离子半径：A²^－＞ C^－＞ B²⁺   　  　 D、还原性：A²^－＜C^－

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法中正确的是（）

A．SO₂和O₃、PO₄^3—和C1O₄^—互为等电子体

B．甲烷分子失去一个H⁺，形成CH₃^—，其碳原子的杂化类型发生了改变

C．CH₄、BCl₃、CO₂都是含有极性键的非极性分子

D．所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关结构和性质的说法中，正确的是

A．因为酸性：HCl＞H₂CO₃，所以非金属性：Cl＞C

B．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子