A-E五种元素中.除A.B外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如下表:元素元素性质或原子结构A单质为生活中常见的金属.该金属的两种黑色氧化物的相对分子质量相差160B单质为生活中常见的金属.其相对原子质量比A大8C地壳中含量最多的金属元素D元素的主族序数是其所在周期序数的3倍EE的某种原子的原子核内没有中子(1)C单质在强碱溶液反应的离子方程式是 (2)①� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（8分）A—E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如下表：

元素	元素性质或原子结构
A	单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160
B	单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比A大8
C	地壳中含量最多的金属元素
D	元素的主族序数是其所在周期序数的3倍
E	E的某种原子的原子核内没有中子

（1）C单质在强碱溶液反应的离子方程式是
（2）①在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应，生成8gE的单质和相应的固态化合物时，放出a KJ热量，此反应的热化学方程式是
②A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量SO₂气体，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是
（3）向2mL 0.5mol/L的ACl₃溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，ACl₃溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl₄振荡后静置，CCl₄层不显色，则下列说法正确的是（已知氧化性Fe³⁺>I₂）
        （填字母）。
a. A³⁺不与I^-发生反应       b. A³⁺与F^-结合生成不与I^-反应的物质
c. F^-使I^-的氧化性减弱     d. A³⁺被F^-还原为A²⁺，使溶液中不再存在A³⁺

（1）2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑（2分）
（2）①3Fe(s)+4H₂O(g)

Fe₃O₄(s)+4H₂(g) △H=-akJ/mol（2分）
②2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺（2分）（3）b （1分）

根据元素的结构及性质可知，A是Fe，B是Cu，C是Al，D是O，E是H。
（1）铝能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式为
2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑。
（2）①D、E组成的气态化合物是水，生成8gE的单质放出a KJ热量，所以热化学方程式为3Fe(s)+4H₂O(g)

Fe₃O₄(s)+4H₂(g) △H=-akJ/mol。
②氯化铁具有氧化性，能把SO₂氧化生成硫酸，方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺。
（3）加入KI溶液和CCl₄振荡后静置，CCl₄层不显色，说明没有单质碘生成，及铁离子和F^－结合生成了不与I^-反应的物质，所以答案选b。

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（2）若A、D是两种单质，B是黑色有磁性的氧化物，B与盐酸反应生成溶液N，检验N溶液中低价金属阳离子的方法是______．将D的粉末加入溶液N中，当有28gD完全溶解时，该反应转移的电子是______mol．
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①反应是______反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是______．
②若△H=aKJ/mol，当消耗标况下5.6LCO₂时的反应热△H=______KJ/mol．
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