已知反应mA的△H＜0.m+n＞q.在一个体积固定的密闭容器中反应达到平衡时.下列说法正确的是( ) A.增加A的质量.B的转化率降低B.降低温度.混合气体的平均相对分子质量变小C.通入稀有气体压强增大.平衡向正反应方向移动D.B的正反应速率是A的逆反应速率的n:m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知反应mA（g）+nB（g）?qD（g）的△H＜0，m+n＞q，在一个体积固定的密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

A、增加A的质量，B的转化率降低

B、降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

C、通入稀有气体压强增大，平衡向正反应方向移动

D、B的正反应速率是A的逆反应速率的n：m

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A、增加A会提高B的转化率；
B、反应是放热反应，降低温度平衡正向进行气体物质的量减小，气体质量不变，混合气体的平均相对分子质量变大；
C、恒温恒容容器中通入稀有气体总压强增大，气体分压不变，平衡不动；
D、反应速率之比等于化学方程式计量数之比是正反应速率之比．

解答： 解：A、增加A，平衡正向进行，会提高B的转化率，故A错误；
B、反应是放热反应，降低温度平衡正向进行气体物质的量减小，气体质量不变，混合气体的平均相对分子质量变大，故B错误；
C、恒温恒容容器中通入稀有气体总压强增大，气体分压不变，平衡不动，故C错误；
D、反应速率之比等于化学方程式计量数之比是正反应速率之比，B的正反应速率是A的逆反应速率的n：m，证明A的正反应速率和逆反应速率相同，反应达到平衡，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，主要是化学平衡移动原理的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

练习册系列答案

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卤族元素有F、Cl、Br、I、At等元素，下列关于At的推断不正确的是（　　）

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A、甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ?mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ?mol^-1

B、500℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-38.6 kJ?mol^-1

C、已知在120℃、101 kPa下，1 g H₂燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为：H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（g）△H=-242 kJ?mol^-1

D、25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ?mol^-1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为
H₂SO₄（aq）+2KOH（aq）═K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1

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如图所示是利用电化学降解法治理水中硝酸盐污染，电解槽中间用质子交换膜隔开，污水放入Ⅱ区，通电使NO₃^-转化为N₂．下列说法不正确的是（　　）

A、电解时H⁺从I区通过离子交换膜移到Ⅱ区

B、Ag-Pt电极上发生反应：2 NO₃^-+6H₂O+l0e^-═N₂↑+12OH^-

C、为增强溶液的导电性，I区水中可加入少量Na₂SO₄固体

D、若电解过程中转移1mol电子，则Ⅱ区电解液的质量减少2.8 g

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B、а_乙+а_甲=1

C、φ_甲＜φ_乙

D、n_丙=2 n_乙

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