Question

14．对SO₂与CO₂说法正确的是（　　）

• A． 都是极性分子
• B． 中心原子都采取sp杂化
• C． SO₂为V形结构，CO₂为直线形结构
• D． S原子和C原子上都没有孤电子对

Answer 1

分析 A．分子结构对称，正负电荷中心重叠的分子为非极性分子；
B．根据中心原子的价层电子对数判断；
C．根据中心原子的价层电子对数和孤电子对数判断；
D．CO₂中C原子的最外层电子全部成键，SO₂中S原子的最外层电子没有全部成键．

解答 解：A．CO₂分子结构对称，正负电荷中心重叠的分子为非极性分子，SO₂分子为V形，分子结构不对称，正负电荷中心不重叠的分子为极性分子，故A错误；
B．CO₂分子C原子的价层电子对数=2+$\frac{1}{2}$（4-2×2）=2，为sp杂化，SO₂分子S原子的价层电子对数=2+$\frac{1}{2}$（6-2×2）=3，为sp²杂化，故B错误；
C．CO₂分子C原子的价层电子对数=2+$\frac{1}{2}$（4-2×2）=2，没有孤电子对，分子构型为直线形，SO₂分子S原子的价层电子对数=2+$\frac{1}{2}$（6-2×2）=3，含有1个孤电子对，为V形，故C正确；
D．CO₂中C原子的最外层电子全部成键，SO₂中S原子的最外层电子没有全部成键，SO₂分子S原子的孤电子对数=$\frac{1}{2}$（6-2×2）=1，含有1个孤电子对，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了微粒空间构型及原子杂化方式，根据价层电子对互斥理论来分析解答，难点的孤电子对个数的计算方法，为常考查点，要熟练掌握，题目难度中等．