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    （10分）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
    （1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。写出此反应的化学方程式                 。
    （2）上述反应中的氧化剂是             ，氧化产物是             。
    （3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10HNO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
    若生成1mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为       。
    （4）在3Cu + 8HNO3＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O的反应中，有6.4g铜被氧化，参加反应的HNO3的质量是____________g，被还原的HNO3的质量是__________g。
    （5）在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则生成1mol Cr2O72－
    反应所需PbO2的物质的量为______________。
    （1）2As2S3＋2SnCl2＋4HCl＝As4S4＋2SnCl4＋2H2S↑
    （2）As2S3　　SnCl4（3）5mol（4）16.8g  4.2g（5）3mol
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （11分）实验室里，用MnO2与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100mL的浓盐酸与MnO2反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6L，请计算：
    （1）用“双线桥法”标出电子转移情况
    MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
    （2）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？
    （3）被氧化的HCl的质量为多少克？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）氧化还原是一类重要的反应。
    （1）已知反应：①Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，②Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+
    反应①中还原剂是     ，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是       。
    （2）在反应MnO2＋4HCIMnCl2＋C12↑＋2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是                 。
    （3）已知反应：
    Cu＋4HNO3（浓）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
    3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
    ①铜与稀硝酸反应的离子方程式是              。
    ②下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是         。
    A. KNO3    B. K2SO4    C. Cu（NO3）2
    ③a g铜粉与足量的某浓度HNO3溶液完全反应后，产生V L（标准状况）气体，反应中消耗的HNO3的物质的量是               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    全世界每年铜的产量为8×106t，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu2S，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为：Cu2S+O22Cu+SO2下列说法正确的是   （   ）
    A．该反应中Cu2S只是还原剂
    B．每生产1molCu需转移2mol电子
    C．该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂
    D．若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO2的体积 为1.4×106L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（2H2O2 =2H2O+O2↑）为原料制取氧气，当制得相同质量的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为                
    A．2︰2︰1B．1︰1︰1C．2︰3︰1D．4︰3︰2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是4FeO42－＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH－，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
    湿法制备：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O；
    干法制备：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
    下列有关说法中错误的是(　　)
    A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应
    B．干法中每生成1 mol Na2FeO4共转移4 mol电子
    C．湿法中每生成1 mol Na2FeO4共转移3 mol电子
    D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、KCr2O7、Cr2（SO4）2、H2O七种物质。
    （1）若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，所具的性质有     
    ①丁达尔效应②加入饱和（NH4）2SO4溶液产生聚沉③可通过半透膜
    （2）请用上述物质填空，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目（
          C+       +     H2SO4→    K2SO4+      +     Cr2（SO4）3+    H2O
    （3）将标准状况下4．48 L产生的气体通入适量的NaOH溶液中充分反应后，溶液中生成盐的质量为19．0g。
    （I）若要使生成的盐的质量变为25．2 g，则应继续向溶液中通入该气体   g。
    （Ⅱ）向生成的19．0 g的盐溶液中加入一定量某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的21．2 g Na2CO3固体。则：
    ①若只能加入0．05 mol某物质，则加入的物质可以是      或        。
    ②若只能加入0．10 mol某物质，则加入的物质可以是      或        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在方程式4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的反应中，当有1 mol电子转移时，以下说法错误的是
    A．有1/2 mol硫原子被还原B．有1/3 mol氮原子被氧化
    C．有3/4mol二氧化硫生成D．有2/3mol(NH4)2SO4分解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    a mol FeS投入到足量的稀硝酸中全部溶解，反应的方程式为：
    FeS+HNO3 →Fe(NO3)3+H2SO4+NO↑+H2O (未配平)，则下列说法正确的是      
    A．反应中有3a mol的电子转移B．参加反应的HNO3为9a mol
    C．氧化产物只有Fe(NO3)3D．被还原的HNO3为3a mol

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