[题目]某元素的离子结构示意图为.该离子显+1价.则该元素在周期表中的位置是( )A. 第5周期零族B. 第6周期第IB族C. 第5周期第ⅦA族D. 第6周期第IA族题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某元素的离子结构示意图为，该离子显+1价，则该元素在周期表中的位置是(　　)

A. 第5周期零族B. 第6周期第IB族

C. 第5周期第ⅦA族D. 第6周期第IA族

【答案】D

【解析】

在元素的原子结构示意图中：电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数，阴离子得电子带负电荷，阳离子失电子带正电荷。质子数-核外电子总数=电荷数。

根据该离子结构示意图特点分析元素种类。最外层电子数是8，该离子显+1价，说明对应原子最外层电子数为1，根据元素周期表中“最外层电子数=主族序数”，该元素处于第IA族。该原子失去最外层的1个电子后有5个电子层，说明对应原子有6个电子层，再根据“元素周期表中电子层数=周期数”，所以是第六周期。则该元素（）在周期表中的位置是第6周期第IA族，故D正确；

答案选D。

练习册系列答案

特级教师小学毕业升学系统总复习系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向盛有100mLHNO3溶液的烧杯中加入一定量的Cu、Al合金（还原产物为NO )，充分反应后向溶液中加入lmol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加溶液的体积的关系如下图所示。则原HNO3溶液的物质的最浓度是

A. 0.4mol/L B. 0.45mol/L C. 0.525mol/L D. 0.625mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关性质的比较，错误的是

A.酸性：H2SO4＞H3PO4

B.沸点：H2S＞H2O

C.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

D.碱性：NaOH＞Mg(OH)2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】洁净安全的生存环境：2012年3月，新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视。

（1）煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是___（填化学式）。在煤中加入适量___，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，该反应的化学方程式为：___。

（2）A、B、C三个城市全年雨水的月平均pH变化如图所示。

①受酸雨危害最严重的是___城市。

②汽车尾气中含有NO2、NO、CO等有害气体。汽车安装尾气净化装置可将NO、CO转化为无害气体。写出该反应的化学方程式：___。

③自来水生产过程中要经过：去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系净化工序。天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用：加入ClO2的作用是___；加入明矾后，Al3＋水解生成的___（填化学式）胶体能吸附水中的悬浮颗粒，并使之沉降。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )

A.原子半径：W > Z > Y > X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z > W

C.4种元素的单质中Z单质的熔、沸点最低

D.W单质能与水反应生成一种具有漂白性的物质

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，装置如下图所示。

已知：

i．Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。

ii．生成Fe(HSO3)2+离子的反应为：Fe3+ +HSOFe(HSO3)2+ 。

步骤一：实验准备：

如上图连接装置，并配制100mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管D 中。

(1)配制100mL1.0 mol·L-1 FeCl3溶液用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______，装置C的作用为：________________。

(2)用离子方程式解释1.0 mol·L-1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化)pH=1的原因：________

步骤二：预测实验

(3)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。

该小组同学预测的理论依据为：________________

步骤三：动手实验

(4)当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。

①SO2与FeCl3溶液反应生成了Fe(HSO3)2+离子的实验证据为：__________。证明浅绿色溶液中含有Fe2+的实验操作为：_____________ 。

②为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了如下实验。

实验I	往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色。
实验II	往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。