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    3．（1）铁在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族．
    （2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5；Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）═Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为金属键．
    （3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式N≡N；两者相比较沸点较高的为CO（填化学式）．CN-中碳原子杂化轨道类型为sp杂化，C、N、O三元素的第一电离能最大的为N（用元素符号表示）．

    分析 （1）Fe位于第四周期第VIII族；
    （2）分子晶体熔沸点较低；Fe原子价电子数是8，每个CO分子提供一个电子对，据此计算n值；只有配位键断裂，则形成的化学键是金属键；
    （3）原子个数相等、价电子数相等的微粒是等电子体；极性分子的熔沸点较高；根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化方式；同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素，第一电离能随着原子序数增大而减小．

    解答 解：（1）Fe位于第四周期第VIII族，
    故答案为：第四周期第Ⅷ族；
    （2）Fe（CO）x晶体的熔沸点较低，所以属于分子晶体；Fe原子价电子数是8，每个CO分子提供一个电子对，所以8+2n=18，n=5；只有配位键断裂，则形成的化学键是金属键，
    故答案为：分子晶体；5；金属键；
    （3）原子个数相等、价电子数相等的微粒是等电子体，所以与CO是等电子体的分子结构式为N≡N；极性分子的熔沸点较高，CO是极性分子，氮气是非极性分子，所以CO熔沸点较高；该微粒中C原子价层电子对个数是2，所以C原子采用sp杂化；同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素，第一电离能随着原子序数增大而减小，所以第一电离能最大的是N元素，
    故答案为：N≡N；CO；sp杂化；N．

    点评 本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及晶胞计算、原子杂化方式判断、化学键、配合物等知识点，利用价层电子对互斥理论等知识点即可解答，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）：

    （1）Ⅰ的分子式为C7H6O2；1mol （Ⅳ）分别 与饱和溴水、NaOH反应，消耗Br2、NaOH物质的量之比为3：2．
    （2）反应②的反应类型是消去反应，反应④的反应类型是酯化（取代）反应．
    （3）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为．
    （4）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体．写出其中的3种同时符合下列条件的Ⅴ的结构简式：、、（其中三种）．
    ?分子中含有苯环且无碳碳双键?苯环上含有两个邻位取代基?能发生银镜反应．
    （5）一定条件下，与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．环己酮是一种重要的有机化工原料．实验室合成环己酮的反应如图1；环己醇和环己酮的部分物理性质见表：
    物质相对分子质量沸点（℃）密度（g•cm-3、20℃）溶解性
    环乙醇100161.10.9624能溶于水和醚
    环己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚
    现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯．其主要步骤有dbeca（未排序）：
    a．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃～156℃馏分
    b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层
    c．过滤
    d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液
    e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水
    回答下列问题：
    （1）上述分离提纯步骤的正确顺序是dbeca．
    （2）b中水层用乙醚萃取的目的是使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量．
    （3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是ABC．
    A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图2用力振荡
    B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
    C．经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层
    D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞，待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体
    （4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是降低环己酮的溶解度，增加水层的密度，有利于分层．蒸馏除乙醚的操作中，采用的加热方式为水浴加热．
    （5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是停止加热，冷却后通自来水．
    （6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是60%（保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中正确的是（　　）
    A．金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次升高
    B．CO2和SiO2 化学式相似，物理性质也相似
    C．CH3CH（CH2OH）CH2OOCCH3是一种手性分子，水解后手性消失
    D．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成某醇G的路线之一如下：

    已知：
    请回答下列问题：
    （1）A所含官能团的名称是羰基、羧基．
    （2）A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式：．
    （3）B的分子式为C8H14O3；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：．
      ①核磁共振氢谱有2个吸收峰    ②能发生银镜反应
    （4）B→C、E→F的反应类型分别为取代反应、酯化反应或取代反应；鉴别有机物E和F合适的试剂为石蕊试剂．
    （5）C→D的化学方程式为．
    （6）下列关于有机物G的说法正确的有BD（填字母）．
    A．属于芳香烃衍生物       B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．能与NaOH溶液反应     D．能发生消去反应与酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．通常人们把拆开 1mol 某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化 学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热．下列是一些化学键的键能．
    化学键C-HC-FH-FF-F
    键能/（kJ•mol-1）414489565155
    根据键能数据估算反应 CH4+4F2=CF4+4HF 每消耗 1mol CH4的热效应（　　）
    A．放热 1940 kJB．吸热 1940 kJC．放热 485 kJD．吸热 485 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图所示，电解一段时间后，测得C中Ag+减少了0.1mol，Fe电极被溶解．试回答：
    （1）直流电源的b端是正（填“正”或“负”）极，C中Fe电极的电极反应式为Fe-2e-═Fe2+．
    （2）当C中Ag+减少0.1mol时，B中Cu2+恰好完全析出为Cu，假设电解前后溶液体积都为100mL，则通电前c（CuSO4）=0.5mol/L；若要将电解后的B恢复为原溶液，应向其中加入的物质为CuO或CuCO3．
    （3）若A中X溶液为100mL 1.1mol/L的HCl溶液，假设电解产生的气体全部逸出，则产生的所有气体在标准状况下的总体积为2.24L；电解后溶液的pH值为1．（假设溶液体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molFeBr2与1molCl2反应时转移的电子数为1NA
    B．10g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为5NA
    C．标况下，22.4L甲烷中含有C-H键数为1NA
    D．pH=2的H2SO4溶液1L，含H+的数目为0.02NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．探究三：如何获得纯净的氢氧化钠固体
    小华设计了如图的实验流程：
    请回答下列问题：
    （1）操作①、②、③的名称分别为溶解、过滤、蒸发，其中操作②中玻璃棒的作用是引流；
    （2）该实验中发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
    （3）最终所得氢氧化钠固体质量大于固体样品中氢氧化钠的质量（填“小于”、“等于”或“大于”）．

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