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    2．关于H2O的说法正确的是（　　）
    A．H2O的相对分子质量是18克
    B．H2O的摩尔质量是18克
    C．标准状况下H2O的摩尔体积是22.4L．mol-1
    D．1mol H2O的质量是18克

    分析 摩尔质量的单位为g/mol，结合m=nM解答该题，注意标准状况下，水为液体．

    解答 解：A．H2O的相对分子质量是18，故A错误；
    B．H2O的摩尔质量是18g/mol，故B错误；
    C．标准状况下，水为液体，故C错误；
    D．H2O的摩尔质量是18g/mol，则1mol H2O的质量是18克，故D正确．
    故选D．

    点评 本题综合考查物质的量的计算，侧重概念的考查，注意把握相关基础知识的学习，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在有机化学中有一种“吉利分子”C8H8O8，“吉利分子”C8H8O8可由如图合成．

    已知：①相同条件下，X与H2的相对密度之比为81，其中氧的质量分数约为49.4%，分子中氢氧原子个数比为2：1，X中没有支链；②1mol X在稀硫酸中发生反应生成2mol甲醇和1mol A；③A中含有手性碳原子；④D能使Br2的CCl4溶液褪色，E为高分子化合物，B为环状结构．
    根据上述信息填空：
    （1）X的分子式为C6H10O5，A的分子中含有官能团的名称是羧基和羟基，E的结构简式为；D若为纯净物，D的核磁共振氢谱存在2种吸收峰，面积比为1：1；
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    反应②，反应类型：消去反应；
    反应④+HCOOH$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O，反应类型：取代反应；
    （3）写出B的一种含一个六元环的同分异构体的结构简式：；
    （4）一定量的A物质与乙醇的混合物完全燃烧生成18g水和V L CO2（标准状况），则该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+
    B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-
    C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4H++4Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．MgSO4 溶液与Ba（OH）2溶液反应：SO42-+Ba2+═Ba SO4↓
    B．钠与水的反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    C．铝片与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH--+2H2O═AlO2-+3H2↑
    D．氢氧化铁溶于氢碘酸中Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验设计方案中，可行的是（　　）
    A．先后滴加紫色石蕊试液、BaCl2溶液，可以将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
    B．用加入过量CuCl2溶液，再过滤，除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3
    C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-
    D．某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体一定含有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（　　）
    A．铜片表面有气泡生成，且铜片为正极，为电子流入的一极
    B．如果将硫酸换成苹果汁，导线中不会有电子流动
    C．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
    D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向由铜片经导线流向铁片，铁片发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组物质，具有相同的最简式，但既不属于同分异构体又不属于同系物的是（　　）
    ①聚乙烯和乙烯　
    ②甲醛和葡萄糖　
    ③淀粉和纤维素
    ④蔗糖和麦芽糖　
    ⑤聚乙烯和聚氯乙烯．
    A．①②⑤B．②③④C．①③⑤D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．一包固体混合物，其中可能含有KI，NaCl，Na2CO3，AgNO3和KNO3．现进行下列实验：
    （1）溶于水，得到无色溶液和白色沉淀．
    （2）过滤后，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气泡．
    根据上述现象推断：固体混合物中，肯定存在NaCl、Na2CO3、AgNO3，肯定不存在KI，可能存在KNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系．请回答下列问题：

    （1）一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂，利用如下反应回收燃煤烟气中的硫．反应为：
    2CO（g）+SO2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+S（l）△H=-270KJ．mol-1其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，不考虑催化剂的价格因素，选择c为该反应的催化剂较为合理．（选填序号）    
    a．Cr2O3         b．NiO         c．Fe2O3
    选择该催化剂的理由是：Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的SO2转化率，从而节约能源．
    某科研小组用选择的催化剂，在380℃时，研究了n（CO）：n（SO2）分别为1：1、3：1时，SO2转化率的变化情况（图2）．则图2中表示n（CO）：n（SO2）=3：1的变化曲线为a．
    （2）科研小组研究利用铁屑除去地下水中NO3-的反应原理．
    ①pH=2.5时，用铁粉还原KNO3溶液，相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图3（部分副反应产物曲线略去）．请根据图中信息写出t1时刻前发生反应的离子方程式4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O；t1时刻后，反应仍在进行，溶液中NH${\;}_{4}^{+}$的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有明显变化，可能的原因是t1后溶液pH较大，Fe2+水解生成Fe（OH）2．
    ②若在①的反应中加入活性炭，可以提高除去NO3-的效果，其原因可能是活性炭和铁构成了原电池，加快反应速率．正常地下水中含有CO32-，会影响效果，其原因有：a．生成FeCO3沉淀覆盖在反应物的表面，阻止了反应的进行；b．CO32-消耗H+，溶液酸性减弱，效果降低．
    （3）LiFePO4电池具有稳定性高、安全、环保等优点，可用于电动汽车．电池反应为：FePO4+Li$?_{充电}^{放电}$LiFePO4
    PO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质．放电时电池正极反应为FePO4+Li++e-=LiFePO4．

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