【题目】有机合成路线流程图示例如下:
按要求写出下列合成的线流程图(无机试剂任选)
(1)以为原料,合成:_________ 。
(2)一卤代烃R-X与金属钠作用,可以增加碳链,反应的化学方程式为:R-X+2Na+X-R*R-R*+2NaX,R,R*为烃基,可相同,也可不相同,X为卤原子,试以苯、乙炔、Br2、HBr、钠为主要原料,通过三步反应合成。
______________。
【答案】 ;HC≡CH+HBrCH2=CHBr;+CH2=CHBr+2Na+2NaBr
【解析】(1)以合成,可以首先与氢气加成生成,然后消去生成环己烯,再用环己烯与氯气加成生成二氯环己烷,再发生消去生成,再发生1,4-加成后与氢气加成即可,合成路线为 ,故答案为: ;
(2)在溴化铁作催化剂条件下,苯和液溴发生取代反应生成溴苯,反应方程式为:;在一定条件下,乙炔和溴化氢发生加成反应生成溴乙烯,反应方程式为:HC≡CH+HBrCH2=CHBr;溴苯和溴乙烯、钠在一定条件下反应生成苯乙烯和溴化钠,反应方程式为:+CH2=CHBr+2Na+2NaBr,故答案为:;HC≡CH+HBrCH2=CHBr;+CH2=CHBr+2Na+2NaBr。
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【题目】下列说法正确的是
A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B. 碳与二氧化碳的反应是放热反应
C. 只有共价键形成的分子一定是共价化合物
D. 通过离子键结合形成的物质一定是化合物
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【题目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示,则下列说法中不正确的是
X | ||
Y | ||
Z |
A. X、Y、Z形成的单质中,Z的单质熔点最高
B. Y所在周期中所有主族元素,Y的原子半径最小
C. Z所在族中元素的最高正价均为+6价
D. 能发生Cl2+H2Z=Z↓+2HCl的反应,说明非金属性C1>Z
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【题目】用右图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是( )
①中物质 | ②中物质 | 预测①中现象 | ||
A | 淀粉碘化钾 | 浓硝酸 | 无明显现象 | |
B | 酚酞溶液 | 浓盐酸 | 无明显现象 | |
C | 氯化铝溶液 | 浓氨水 | 有白色沉淀 | |
D | 湿润的红纸条 | 饱和氯水 | 红纸条褪色 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】有机物E()是一种镇痛和麻醉药物,可由化合物A通过以下路线合成。
已知:
(1)B中的含氧官能团的名称为_____________,1mol B在一定条件下最多可以和______mol H2发生反应,由B生成C的反应类型为_____________。
(2)制备D时用LiAlH4还原C而不用C于氢气共热还原(Ni作催化剂)的原因是______。
(3) 检验A是否完全转化为B的实验方法是_____(用化学方程式表示)。
(4) F是A的同分异构体,符合下列条件的F的结构(不考虑立体异构)有______种。
①属于芳香族化合物;
②能与FeCl3溶液发生显色反应
③能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱中有5组峰,且峰面积之比为1:1:2:2:2的结构简式为_______。
(5)请写出以苯为原料(无机试剂任选)制备的合成路线:___________。
(例如:CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3)
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【题目】在澄清透明的强酸性溶液中能大量共存的是( )
A. NH4+Fe3+SO42-NO3- B. K+Na+CO32-NO3-
C. K+NH4+OH-SO42- D. Na+K+AlO2-Cl-
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【题目】己知lmol 链烃CxHy可以发生如下系列转化:
(无机试剂是足量的)
下列说法错误的是
A. Q的同分异构体数目少于CxH12
B. 用酸性高锰酸钾溶液可以区分CxHy和Q
C. 上述转化过程中依次发生了加成反应和取代反应
D. x=5、n=10
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【题目】氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等),制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)的过程为:
已知:Ⅰ.SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水。
Ⅱ. 有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
(1)操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌,其目的是 。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为 。
(2)酸性条件下,加入30% H2O2溶液,将Fe2+氧化成Fe3+,其离子方程式为__________。能否用新制氯水代替双氧水 (填“能”或“否”)。
(3)在步骤②-③的过程中,将溶液的pH值由1调节至 ;宜用的试剂为 。
A.1.5 B.4 C.9.7
D.氨水 E.氢氧化锶粉末 F.碳酸钠晶体 G.氧化锶粉末
(4)操作③中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。
(5)工业上用50~60℃热风吹干六水氯化锶,选择该温度的原因是 。
(6)步骤⑥中,洗涤氯化锶晶体最好选用 。
A.水 B.稀硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.氯化锶饱和溶液
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【题目】苯甲酸甲酯是重要的化工原料,某化学兴趣小组仿照实验室制乙酸乙酯的原理以苯甲酸(C6H5COOH)和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯。有关数据如下:
相对分子质量 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度(g/cm3) | 水溶性 | |
苯甲酸 | 122 | 122.4 | 249 | 1.2659 | 微溶 |
甲醇 | 32 | -97 | 64.6 | 0.792 | 互溶 |
苯甲酸甲酯 | 136 | -12.3 | 196.6 | 1.0888 | 不溶 |
I.合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇,再小心加入3mL浓硫酸,混匀后,投入几粒碎瓷片,在圆底烧瓶上连接冷凝回流装置后,小心加热2小时,得苯甲酸甲酯粗产品。
回答下列问题:
(1)该反应的化学方程式为__________,该反应的原子利用率是_______。
己知:原子利用率=(预期产物的总质量/全部反应物的总质量)×100%
(2)实验中,应选择(如下图)_____(填序号)作为冷凝回流装置,该仪器的名称为______。
(3)使用过量甲醇的原因是__________。
Ⅱ.粗产品的精制
苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等,现拟用下列流程图进行精制。
(4)饱和碳酸钠溶液的作用是________,操作a的名称为________。
(5)由于有机层和水层的密度比较接近,兴趣小组的同学无法直接判断有机层在上层还是下层,请你设计简单易行的方案,简述实验方法,可能的现象及结论__________。
(6)该实验中制得苯甲酸甲酯8.30g,则苯甲酸甲酯的产率为________。
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