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【题目】有机合成路线流程图示例如下:

按要求写出下列合成的线流程图(无机试剂任选)

(1)以为原料,合成_________  

(2)一卤代烃R-X与金属钠作用,可以增加碳链,反应的化学方程式为:R-X+2Na+X-R*R-R*+2NaX,R,R*为烃基,可相同,也可不相同,X为卤原子,试以苯、乙炔、Br2、HBr、钠为主要原料,通过三步反应合成

______________

【答案】 ;HC≡CH+HBrCH2=CHBr;+CH2=CHBr+2Na+2NaBr

【解析】(1)合成,可以首先与氢气加成生成,然后消去生成环己烯,再用环己烯与氯气加成生成二氯环己烷,再发生消去生成,再发生1,4-加成后与氢气加成即可,合成路线为 ,故答案为:

(2)在溴化铁作催化剂条件下,苯和液溴发生取代反应生成溴苯,反应方程式为:;在一定条件下,乙炔和溴化氢发生加成反应生成溴乙烯,反应方程式为:HC≡CH+HBrCH2=CHBr;溴苯和溴乙烯、钠在一定条件下反应生成苯乙烯和溴化钠,反应方程式为:+CH2=CHBr+2Na+2NaBr,故答案为:;HC≡CH+HBrCH2=CHBr;+CH2=CHBr+2Na+2NaBr。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

B. 碳与二氧化碳的反应是放热反应

C. 只有共价键形成的分子一定是共价化合物

D. 通过离子键结合形成的物质一定是化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示,则下列说法中不正确的是

X

Y

Z

A. X、Y、Z形成的单质中,Z的单质熔点最高

B. Y所在周期中所有主族元素,Y的原子半径最小

C. Z所在族中元素的最高正价均为+6

D. 能发生Cl2+H2Z=Z↓+2HCl的反应,说明非金属性C1>Z

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用右图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是( )

①中物质

②中物质

预测①中现象

A

淀粉碘化钾

浓硝酸

无明显现象

B

酚酞溶液

浓盐酸

无明显现象

C

氯化铝溶液

浓氨水

有白色沉淀

D

湿润的红纸条

饱和氯水

红纸条褪色

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物E(是一种镇痛和麻醉药物,可由化合物A通过以下路线合成。

已知:

(1)B中的含氧官能团的名称为_____________,1mol B在一定条件下最多可以和______mol H2发生反应,由B生成C的反应类型为_____________

(2)制备D时用LiAlH4还原C而不用C于氢气共热还原(Ni作催化剂)的原因是______

(3) 检验A是否完全转化为B的实验方法是_____(用化学方程式表示)。

(4) FA的同分异构体,符合下列条件的F的结构(不考虑立体异构)有______种。

属于芳香族化合物;

能与FeCl3溶液发生显色反应

能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱中有5组峰,且峰面积之比为1:1:2:2:2的结构简式为_______

(5)请写出以苯为原料(无机试剂任选制备的合成路线___________

(例如:CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在澄清透明的强酸性溶液中能大量共存的是( )

A. NH4Fe3+SO42NO3 B. KNaCO32NO3

C. KNH4OHSO42 D. NaKAlO2Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】己知lmol 链烃CxHy可以发生如下系列转化:

(无机试剂是足量的)

下列说法错误的是

A. Q的同分异构体数目少于CxH12

B. 用酸性高锰酸钾溶液可以区分CxHy和Q

C. 上述转化过程中依次发生了加成反应和取代反应

D. x=5、n=10

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等),制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)的过程为:

已知:Ⅰ.SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水。

Ⅱ. 有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

(1)操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌,其目的是 。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为

(2)酸性条件下,加入30% H2O2溶液,将Fe2+氧化成Fe3+,其离子方程式为__________。能否用新制氯水代替双氧水 (填“能”或“否”)。

(3)在步骤②-③的过程中,将溶液的pH值由1调节至 ;宜用的试剂为

A.1.5 B.4 C.9.7

D.氨水 E.氢氧化锶粉末 F.碳酸钠晶体 G.氧化锶粉末

(4)操作③中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。

(5)工业上用50~60℃热风吹干六水氯化锶,选择该温度的原因是

(6)步骤⑥中,洗涤氯化锶晶体最好选用

A.水 B.稀硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.氯化锶饱和溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苯甲酸甲酯是重要的化工原料,某化学兴趣小组仿照实验室制乙酸乙酯的原理以苯甲酸(C6H5COOH)和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯。有关数据如下:

相对分子质量

熔点/℃

沸点/℃

密度(g/cm3

水溶性

苯甲酸

122

122.4

249

1.2659

微溶

甲醇

32

-97

64.6

0.792

互溶

苯甲酸甲酯

136

-12.3

196.6

1.0888

不溶

I.合成苯甲酸甲酯粗产品

在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇,再小心加入3mL浓硫酸,混匀后,投入几粒碎瓷片,在圆底烧瓶上连接冷凝回流装置后,小心加热2小时,得苯甲酸甲酯粗产品。

回答下列问题:

(1)该反应的化学方程式为__________,该反应的原子利用率是_______

己知:原子利用率=(预期产物的总质量/全部反应物的总质量)×100%

(2)实验中,应选择(如下图)_____(填序号)作为冷凝回流装置,该仪器的名称为______

(3)使用过量甲醇的原因是__________

Ⅱ.粗产品的精制

苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等,现拟用下列流程图进行精制。

(4)饱和碳酸钠溶液的作用是________,操作a的名称为________

(5)由于有机层和水层的密度比较接近,兴趣小组的同学无法直接判断有机层在上层还是下层,请你设计简单易行的方案,简述实验方法,可能的现象及结论__________

(6)该实验中制得苯甲酸甲酯8.30g,则苯甲酸甲酯的产率为________

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