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    下列化学反应中属于氮的固定的是（　　）
    A、N2+O2
     放电 
    .
     
    2NO
    B、O2+2NO=2NO2
    C、H2O+3NO2═NO+2HNO3
    D、4NH3+5O2
       加热   
    .
    催化剂
    4NO+6H2O
    考点：氮的固定
    专题：
    分析：氮的固定指的是游离态的氮转化为化合态的氮．
    解答： 解：A．N2与O2合成NO，氮由游离态转化为化合态，故A正确；
    B．NO2、NO中的氮都是化合态，故B错误；
    C．NO2、HNO3中的氮都是化合态，故C错误；
    D．NH3、NO中的氮都是化合态，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了“氮的固定”的概念，判断时注意分析物质中N的化合价．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中蕴含80多种元素，是一个巨大的宝藏，下列有关说法不正确的是（　　）
    A、锂元素在海水中含量很少，属于微量元素
    B、镁用于制造飞机、汽车、火箭，有“国防金属”的美誉
    C、从海水中提取物质不一定必须通过化学变化才能实现
    D、Mg在CO2中燃烧的反应，CO2既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（　　）
    ①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4
    ②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
    ③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．
    A、H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO
    B、I-＞H2SO3＞Fe2+＞NO
    C、Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO
    D、NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、CO2分子的比例模型：
    B、NH4Br的电子式：
    C、基态Fe原子的原子结构示意图：
    D、基态Al原子的价电子排布图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、铜溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
    B、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
    C、向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    D、向新制Cu（OH）2悬浊液中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-
    加热
     CH3COO-+Cu2O↓+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出 现血红色．

    （1）写出下列物质的化学式：D：
     
    E：
     
    N：
     

    （2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：
     
    此过程发生的化学反应方程式
     

    （3）检验E中阳离子的方法
     

    （4）写出下列转化的离子方程式或化学方程式．
    ①A与水反应的离子方程式
     

    ②Q+B→N的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃料电池是一种高效低污染的新型电池．燃料电池所用燃料可以是氢气，也可以是其他燃料，如甲醇、肼等．肼分子（H2N-NH2）可以在氧气中燃烧生成氮气和水，回答下列问题：
    肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时：
    正极的电极反应式是
     
    ；
    负极的电极反应式是
     
    ；
    总电极反应方程式是
     
    ．
    （2）假设使用肼-空气燃料电池作为电镀铜的电源，若镀件上镀了6.4g铜，则肼-空气燃料电池理论上消耗肼
     
    g．
    （3）肼在水中，通常结合一分子水，形成H2N-NH2?H2O，其一级电离与NH3?H2O的电离类似，其电离方程式为
     
    ；H2N-NH2?H2O水溶液的一级电离的电离常数Kb=2.5×10-6，则0.1mol?L-1肼溶液的OH-浓度约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
    B、设想把“H2+Cl2═2HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电
    C、纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，速率不变
    D、原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、原溶液中含有的阳离子只有H+、Fe3+、Al3+
    B、原溶液中一定含有SO42-和Na+
    C、原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为l：l
    D、反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO4

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