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    下列反应的离子方程式书写错误的是（　　）
    A、向饱和Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
    B、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
    C、1 L 2 mol?L-1的FeBr2溶液中通入2.5 mol Cl2：4Fe2++6Br-+5Cl2═10Cl-+4Fe3++3Br2
    D、在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
    B．二者反应生成碳酸氢钙和次氯酸；
    C．氯气先氧化亚铁离子后氧化溴离子，FeBr2溶液中FeBr2的物质的量=2mol/L×1L=2mol，2mol亚铁离子完全被氧化需要1mol氯气，剩余1.5mol氯气能氧化3mol溴离子，所以还属于1mol溴离子；
    D．二者反应生成锰离子、二氧化碳和水，转移电子数为10．
    解答： 解：A．二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A正确；
    B．二者反应生成碳酸氢钙和次氯酸，离子方程式为ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故B错误；
    C．氯气先氧化亚铁离子后氧化溴离子，FeBr2溶液中FeBr2的物质的量=2mol/L×1L=2mol，2mol亚铁离子完全被氧化需要1mol氯气，剩余1.5mol氯气能氧化3mol溴离子，所以还属于1mol溴离子，离子方程式为4Fe2++6Br-+5Cl2═10Cl-+4Fe3++3Br2，故C正确；
    D．二者反应生成锰离子、二氧化碳和水，转移电子数为10，离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查离子方程式正误判断，明确离子性质及离子反应条件是解本题关键，要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，注意有些反应与反应物的量及浓度有关，易错选项是C，注意离子反应先后顺序，为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表述正确的是（　　）
    A、NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）
    B、25℃时，pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（CH3COO-）＜c（Na+）
    C、用惰性电极电解NaOH、H2SO4、Ba（OH）2中任意一种的溶液时只生成氢气和氧气
    D、在水电离出的H+浓度为1×10-12 mol/L的溶液中，K+、NO3-、I-一定能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系不是1：2的是（　　）
    A、O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2
    B、3NO2+H2O═2HNO3+NO
    C、3S+6NaOH═Na2SO3+2Na2S+3H2O
    D、4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是
     
    （用字母填在横线上）
    A．难挥发性  B．强酸性  C．吸水性  D．脱水性  E．强氧化性  F．催化作用
    ①浓硫酸可用作气体干燥剂
     
    ；
    ②往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白
     
    ；
    ③实验室制硝酸
     
    ；
    ④实验室制二氧化硫
     
    ；
    ⑤浓硫酸与铜反应
     
    ；
    ⑥运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸
     
    ；
    ⑦生产过磷酸钙化肥
     
    ；
    ⑧浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑
     
    ．
    （2）运用硫酸的性质，设计实验方案鉴别两瓶等体积的硫酸，哪瓶是浓硫酸，哪瓶是稀硫酸？
     
    ．
    （3）用过量的锌与浓硫酸反应时，可能产生的气体有
     
    ，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1.0LPH=1的H2SO4溶液中所含H+数为0.2 NA
    B、26g（聚乙炔）所含碳碳双键数为2 NA
    C、1moAl13-团簇离子的最外层电子总数为40 NA
    D、标准状况下，22.4LCO、CO2混合气体中所含碳原子数为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、在硫化钠溶液中加入足量稀硝酸：S2-+2H+=H2S↑
    B、往氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
    C、用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    D、乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
    △
    CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项表达正确的是（　　）
    A、NaH是离子化合物，则NaH的电子式为Na：H
    B、碘-131是一种放射性元素，其简单阴离子的核外电子数为53
    C、等物质的量的HCl和NaCl中分子数相等
    D、核素A与核素B的质量数相等，中子数不相等，它们一定不是同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）；△H1=571.2kJ/mol，
    BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）；△H2=226.2kJ/mol．
    则反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H3=
     
    kJ/mol
    （2）如图所示装置工作时均与H2有关．
    ①图1所示装置中，通入H2的管口的电极反应式为
     
    ．
    ②某同学按图2所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2．该结论
     
    （填“严密”或“不严密”），你的理由是
     
    （用离子方程式和必要的文字说明）．
    （3）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，60mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是
     
    ．
    （4）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图3示．则BC段气体是产生的气体是
     
    ；OA段离子反应方程式为
     
    ，c（H2SO4）为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图所示实验装置可以测定一定条件下1mol气体的体积．图中仪器C称为液体量瓶，瓶颈上有110～130mL刻度线．将一定质量的镁带和过量的稀硫酸在仪器A瓶中完全反应，产生的H2将B瓶中的液体压入液体量瓶中，根据液体的体积可以转换成H2的体积．
    实验步骤：
    ①装配好化学反应气体体积测定仪，作气密性检查．
    ②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.100～0.110g的镁带，把数据记录于表格中．
    ③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20mL水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口．
    ④用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平．
    ⑤用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头．
    ⑥当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，把数据记录于表格．
    ⑦用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶中导管内外液面持平，记录抽出气体的体积，把数据记录于表格．
    重复上述操作进行第二次实验，避免偶然误差．
    根据上述实验方法回答下列问题：
    实验室温度：25℃；压强：101kPa．该条件下1mol氢气体积的理论值为24.5L．
    （1）连接装置及气密性检查：当A瓶加料口塞上橡胶塞，
     

    可以确认装置气密性合格．
    （2）B中所装液体一般是
     
    （填“水”或“品红”）．
    A中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）实验数据如下：温度：25℃（镁元素的相对原子质量为24.3）
    实验
    次数    		m（Mg）/g硫酸体
    积/mL    		液体量瓶中
    液体体积/mL    		抽出气体
    体积/mL    		氢气体
    积/mL    		计算1mol
    氢气体积/L
    10.10010.0110.06.5x
    20.11510.0121.08.0
    ①上表中x=
     
    ；
    ②计算1mol氢气体积：两次实验的平均值=
     
    L；
    ③计算实验误差：
    实验值-理论值
    理论值
    ×100%=
     
    ；
    ④引起该误差的可能原因是
     
    （填字母）．
    A．镁带中含有跟硫酸不反应的杂质
    B．没有除去镁带表面的氧化镁
    C．镁带中含有杂质铝
    D．所用稀硫酸不足量．

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