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将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答:
(1)NO的体积为多少L,NO2的体积为多少L.
(2)待产生的气体全部释放后,向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为多少mol/L.
考点:化学方程式的有关计算
专题:计算题
分析:(1)令NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者体积及电子转移守恒列方程计算,再根据V=nVm计算各自体积;
(2)加入氢氧化钠恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,此时溶液中溶质为NaNO3,根据钠离子守恒有:n(NaNO3)=n(NaOH),由N原子守恒可知:n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO和NO2),再根据c=
n
V
计算.
解答: 解:(1)32.64g铜的物质的量为
32.64g
64g/mol
=0.51mol,在反应中失去的电子的物质的量为2×0.51mol=1.02mol,11.2L混合气体的物质的量为
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol
令NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol,则:
x+y=0.5
3x+y=1.02

解得x=0.26、y=0.24,
NO的体积=0.26mol×22.4L/mol=5.824L
NO2的体积=0.24mol×22.4L/mol=5.376L
答:NO的体积为5.824L,NO2的体积为5.376L;
(2)加入氢氧化钠恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,此时溶液中溶质为NaNO3,根据钠离子守恒有:n(NaNO3)=n(NaOH)=V×10-3L×amol/L=aV×10-3 mol,由N原子守恒可知:n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO和NO2)=aV×10-3 mol+0.5mol=(aV×10-3+0.5)mol,故硝酸的物质的量浓度=
(aV×10-3+0.5)mol
0.14L
=
0.1aV+50
14
mol/L,
答:原硝酸溶液的浓度为
0.1aV+50
14
mol/L.
点评:本题考查化学方程式计算,难度不大,注意利用守恒思想进行解答.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

表示氢原子,表示氧原子,它们组成的分子发生了如图所示的反应.关于该反应的说法不正确的是(  )
A、该反应属于化合反应
B、反应前后元素种类没有改变
C、原子在化学反应中不能再分
D、反应前后分子的种类没有改变

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科目:高中化学 来源: 题型:

在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g)?pC(g),达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的一半,当达到新平衡时,C的浓度为原来1.9倍,下列说法错误的是(  )
A、A的转化率降低
B、C的体积分数增加
C、m+n<p
D、平衡向逆反应方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

肼(N2H4)广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料.请回答下列问题:
(1)直接肼燃料电池原理如右图所示,则该电池中负极的电极反应式为
 
.用此电池作电源电解含有0.10mol CuSO4和0.10mol NaCl的混合溶液100mL,假如电路中转移了0.20mol电子,且电解池的电极均为惰性电极,则阳极产生的气体在标准状况下的体积是
 
 L;
(2)火箭常用N2O4作氧化剂,肼作燃料,已知:
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=-67.7kJ?mol-1
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ?mol-1
2NO2(g)?N2O4(g)△H=-52.7kJ?mol-1
试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式:
 

(3)肼的水合物(水合肼,N2H4?2H2O)是一种强还原剂,某文献报道用Fe-Al复合催化剂催化水合肼可选择还原对氯硝基苯制备对氯苯胺,某次实验部分记录如下:
实验Ⅰ:催化剂用量与配比对催化
活性影响
实验Ⅱ:水合肼用量对反应时间的影响 实验Ⅲ:反应温度对反应时间的影响
序号 m(Fe3+
/g
m(Al3+
/g
100%转化
消耗时间/min
序号 n(对氯硝基苯):n(水合肼) 反应时间/min 序号 反应温度/℃ 反应时间/min 转化率%
5 5 70 1:1.5 110 78 70 89
10 不加 110 1:1.8 110 75 60 91
10 0.8 60 1:2.0 40 70 40 100
10 1 40 1:2.2 30 65 110 95
20 1 70 / / / 60 110 88
请分别从实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ组合出最佳条件依次为
 
(选用序号①②③④⑤).
(4)已知:2NO2(g)?N2O4(g)△H=-57.2kJ?mol-1.一定温度下,一定体积的密闭容器中充入NO2进行反应:2NO2(g)?N2O4(g)达到平衡.写出该反应的平衡常数表达式:
 
,升高温度,该反应的平衡常数K值将
 
(填增大或减小或不变); 若其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是
 
(填字母序号)
A.减小NO2的浓度      B.降低温度      C.增加NO2的物质的量    D.升高温度.

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科目:高中化学 来源: 题型:

有机物A(含氧衍生物)可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取.纯净的A为无色粘稠液体,易溶于水.为研究A的组成与结构,进行了如下实验:
实验 步 骤 解 释 或 实 验 结 论
(1)称取A 9.0g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍. 试通过计算填空:
(1)A的相对分子质量为:
 
(2)将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4g和13.2g.
(2)A的分子式为:
 
(3)另取A 9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24LCO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况). (3)用结构简式表示A中含有的官能团:
 
(4)A的核磁共振氢谱中有四个峰,比值为3:1:1:1: (4)A中含有
 
种氢原子.

(5)综上所述,A的结构简式
 
(6)写出A在一定条件下反应生成含六元环化合物的化学方程式:
 

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在标准状况下,将224L氯化氢气体溶于635mL的水(密度为1.00g/cm3)中,所得盐酸的密度为1.18g/cm3.(要求有简单解题过程)
(1)所得盐酸中溶质物质的量是多少?
(2)该盐酸的质量分数是多少?
(3)取这种盐酸10.0mL,稀释到1.00L,所得的稀盐酸的物质的量浓度多少?

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有三种液体分别含有蛋白质、淀粉和肥皂,如何鉴别它们?

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用Na2CO3?10H2O晶体,配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL.
(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺少
 
 

(2)应用托盘天平称取Na2CO3?10H2O的晶体的质量为
 

(3)配制溶液时有以下几个操作:
①溶解  ②摇匀  ③洗涤  ④冷却  ⑤称量  ⑥转移溶液   ⑦定容
正确的操作顺序是
 
(填序号).
(4)根据下列操作所配溶液的浓度偏高的有
 
.(填序号)
①碳酸钠失去了部分结晶水              ②用“左码右物”的称量方法称量晶体
③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠       ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用                 ⑥定容时俯视刻度线
(5)取所配Na2CO3溶液200mL,向其中滴加足量的稀盐酸,产生的气体在标准状况下的体积为
 
L,将得到的气体全部通入足量的澄清石灰水,充分反应后,将沉淀过滤、洗涤、干燥,最后可得固体
 
g.

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科目:高中化学 来源: 题型:

等质量的铜片在酒精灯上热后,分别插入下列液体中,放置片刻后取出,铜片质量不变的是(  )
A、盐酸B、乙醇C、醋酸D、乙醛

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