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    铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一点盐后，铜粉质量减少，新加入的盐可能是下列中的（　　）
    A、氯化物B、硫酸盐
    C、硝酸盐D、磷酸盐
    考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,硝酸的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：铜粉与稀硫酸不反应，可以与稀硝酸反应，原来溶液中存在氢离子，有硝酸根离子存在时具有强氧化性，此外铜还可以和三价铁反应．
    解答： 解：A、金属铜可以和三价铁离子之间反应生成铜离子和亚铁离子，所以加入氯化铁的盐可以反应，故A选；
    B、金属铜和稀硫酸不反应，加入硫酸盐也不反应，故B不选；
    C、加入硝酸盐在稀硫酸酸性条件下，有很强的氧化性，能和金属铜之间反应，发生反应的离子方程式应该是：8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++4H2O+2NO↑，故C选；
    D、金属铜和磷酸盐、稀硫酸之间均不反应，所以加入磷酸盐，不发生反应，故D不选；
    故选AC．
    点评：抓住关键铜粉与稀硝酸可以反应，可以直接加入硝酸，也可以先加盐酸或硫酸，再加入硝酸盐，其作用是一样的．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    ①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H l=+489.0kJ?mol-1
    C（石墨）+CO2（g）=2C0（g）△H2=+1 72.5kJ?mol-1
    则CO还原Fe2O3的热化学方样式为
     
    ．
    ②利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以KOH溶液为电解液），写出该电池的负极反应式
     
    ．
    （2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1测得CH3OH的物质的量随时间变化如图1所示，回答问题：
    ①下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
     
    ．
    A．升高温度
    B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离
    D．再充入1molCO2和3molH2
    ②曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI
     
    KII（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    ③一定温度下．在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡．
    容  器甲乙
    反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、
    c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
    若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为
     
    ．
    （3）用0.10mol?L-1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol?L-1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol?L-1氨水所得的滴定曲线如图2：
    请指出盐酸滴定氨水的曲线为
     
    （填A或B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    质量为a g的铜丝灼烧变黑立即插入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为a g的是（　　）
    ①HNO3  ②CO  ③C2H5OH  ④H2SO4．
    A、①②B、②③C、③④D、①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以A为原料制备药品消炎灵（盐酸祛炎痛）的中间产物F的转化路线如图：

    （1）E中含氧官能团的名称是
     
    ．C→E的有机反应类型是
     
    ．
    （2）写出A→B的化学方程式
     
    ．
    （3）E在一定条件下可聚合生成热固性很好的功能高分子G，试写出G的结构简式
     
    ．
    （4）上述A、B、C、D、E、F六种有机物中互为同分异构体的是（用字母代号表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的相关数据如下表：
    化合物相对分子质量密度/g?cm-3沸点，/℃溶解度/l00g水
    正丁醇740.80118.09
    冰醋酸60  1.045118.1互溶
    乙酸正丁酯1160.882  126.10.7
    操作如下：

    ①在50mL三颈烧瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴浓硫酸，投入沸石．安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管．（如图1）
    ②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，10% Na2CO3洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥．
    ③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1g乙酸正丁酯．
    请回答有关问题：
    （1）冷水应该从冷凝管
     
    （填a或b）端管口通入．
    （2）仪器A中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）步骤①“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是：
     
    ．
    （4）步骤②中，H lO%Na2C03溶液洗涤有机层，该步操作的目的是
     
    ．
    （5）进行分液操作时，使用的漏斗是
     
    （填选项）如图2．
    （6）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏
     
    （填“高”或者“低”）原因是
     

    （7）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组用铜屑制取五水合硫酸铜晶体．已知硫酸铜和硝酸铜的溶解度数据如下表：
    T/℃020406080100
    硫酸铜/g14.820.528.539.653.673.0
    硝酸铜/g83.5125.0163.0182.0208.0247.0
    （1）课外活动小组设计的实验步骤如下：
    ①用灼烧法除去铜屑表面的有机物和油污．灼烧时需要使用到的仪器有
     
    ．
    A．烧杯   B．酒精灯   C．泥三角    D．蒸发皿    E．坩埚    F．漏斗
    ②将灼烧后的固体置于烧杯中，向其中加入一定量的硫酸，将烧杯放置在通风橱中加热，并向其中分批加入适量浓硝酸，直至反应结束，滤去少量不溶物．发生反应的化学方程式为：
     
    ．
    ③将所得滤液用水浴加热蒸发浓缩，待看到
     
    时，停止加热，冷却过滤得硫酸铜晶体．本操作采用水浴加热的原因
     
    ．
    ④除去硫酸铜晶体中含有的少量硝酸铜．可以用
     
    法提纯硫酸铜晶体．
    （2）该活动小组设计的制备硫酸铜晶体的实验方案，主要存在问题是消耗的酸多、产生的气体污染空气．请你重新设计一种经济、环保的实验方案：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，他们的分子中各含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断正确的是（　　）
    A、丁和甲中个元素质量比相同，则丁中-1价元素既有氧化性又有还原性
    B、若钠盐溶液含甲电离出的阴离子，且显碱性，则该钠盐只能与酸反应
    C、若乙与氧气的摩尔质量相同，则乙种既含有极性键又有非极性键
    D、丙中含有第二周期ⅣA族元素．则丙与甲烷是同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）1mol/L的CaCl2 溶液0.5L，Cl-离子的物质的量浓度为
     
    mol/L
    （2）标准状况下，33.6L的NH3所具有的物质的量为
     
    mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入某X物质，发现铜粉逐渐溶解，问神秘的X不可能是（　　）
    A、FeCl3
    B、HNO3
    C、HCl
    D、KNO3

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