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    12．某元素X，Y可组成化学式为XY3的化合物，则X，Y的原子序数可能是（　　）
    A．3和9B．6和8C．13和17D．15和17

    分析 原子序数分别为3、6、8、9、13、15、17的元素对应为：Li、C、O、F、Al、P、Cl，结合元素可以形成化合物判断．

    解答 解：A.3号元素是Li，9号元素是F元素，二者形成LiF，不符合XY3，故A错误；
    B.6号元素是C，8号元素是O，可以形成CO、CO2，不符合XY3，故B错误；
    C.13号元素是Al，17号元素是Cl元素，二者组成AlCl3，符合XY3，故C正确；
    C.15号元素是P，17号元素是Cl元素，二者可以组成PCl3，符合XY3，故D正确．
    故选CD．

    点评 本题考查原子结构与元素性质，难度不大，注意利用验证法进行解答，熟练掌握常见元素化合物组成，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各项中表达正确的是（　　）
    A．H、D、T表示同一种核素B．F-离子结构示意图
    C．次氯酸电子式 D．用电子式表示HCl形成过程  

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClOx（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．e是ClO3-
    B．b→a+c反应的活化能为60kJ•mol-1
    C．a，b，c，d，e中c最稳定
    D．b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-（aq）═ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-116kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．一种联合生产树脂（X）和香料（Y）的合成路线设计如下：
    ．
    已知：①A是一种烃的含氧衍生物，其相对分子质量小于100，碳、氢元素质量分数之和为82.98%b
    ②
    +H2O→RCOOH+R′COOH
    回答下列问题：
    （l）中的官能团名称为醛基、羟基
    （2）写出结构简式：A，DCH3COOH，G
    （3）下列说法正确的是
    a．B与E生成F的反应类型为加成反应
    b．1molG最多能与5molH2发生加成反应
    c．与氢氧化钠水溶液反应时，1molY最多能消耗2mol NaOH
    （4）H生成Y的化学方程式为
    （5）H的分子存在顺反异构，写出H的顺式异构体结构简式
    （6）尿素氮原子上的氢原子可以像A上的氢原子那样与C发生加成反应，再缩聚成高分子化合物．写出尿素与C在一定条件下生成线性高分子化合物的化学方程式
    （7）H的同分异构体中，能同时满足如下条件的有机物结构简式为．
    ①可发生银镜反应
    ②只含有一个环状结构且可使FeCl3溶液显紫色
    ③核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为3：2：2：1（不考虑立体异构）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．10℃时，1LpH=1.0的H2SO4溶液中含H+为0.1NA
    B．常温下，14g的146C含中子数目为6NA
    C．标况下，11.2LNO与11.2LO2混合，原子总数小于2NA
    D．0.1mol苯乙烯含碳碳双键为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．乙苯催化脱氢生产苯乙烯的反应：

    （1）一定温度下，将a mol乙苯加入体积为V L的密闭容器中，发生上述反应，反应时间与容器内气体总压强的数据如表：
    时间/min 0 10 20 30 40
     总压强/100kPa 1.0 1.2 1.3 1.41.4
    ①平衡时，容器中气体物质的量总和为1.4amol，乙苯的转化率为40%．
    ②列式计算此温度下该反应的平衡常数K$\frac{4a}{15V}$．
    （2）根据化学反应原理，分析减小压强对该反应的影响该反应分子数增加，减小压强使平衡右移，乙苯转化率增大，苯乙烯产率增加，减小压强使乙苯浓度减小，反应速率减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．
    I．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料制备铜的氯化物．现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯已省略）．按要求回答下列问题：
    （1）按气流方向连接各仪器接口顺序：a接d、e接j、h接f、g接b
    （2）写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
    （3）反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该电化腐蚀过程中正极反应式是ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
    II．将上述实验制得的固体产物按如下流程操作，试回答下列问题：

    （1）检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是KSCN溶液；
    （2）某同学用实验制得的CuCl2•2H2O晶体配制0.1mol•L-1的CuCl2溶液，在称量出CuCl2•2H2O晶体后，溶解该晶体的具体操作为将称量的晶体置于烧杯中，加入适量的稀盐酸和蒸馏水，用玻璃棒搅拌
    （3）溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）c、e
    a．NaOH    b．NH3•H2O    C．CuO  d．CuSO4    e．Cu2（OH）2CO3
    （4）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积．
    （1）CA与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
    （2）B 元素的元素符号：C；CA的电子式为；D在元素周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
    （3）A2E的燃烧热△H=-a kJ•mol-1，写出A2E燃烧反应的热化学方程式：H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=H2O（l）+SO2（g）△H=-aKJ/mol．
    （4）甲、乙、丙分别是B、D、E三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同．回答问题：
    ①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式4H++AlO2-=Al3++2H2O，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
    ②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
    （5）用D单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：Al+3HCO3--3e-=Al（OH）3+3CO2↑；由R生成Q的化学方程式：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于某无色溶液所含离子检验的方法和结论正确的是（　　）
    A．加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，则原溶液中一定有FeCl3
    B．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定是CO32-或SO32-
    C．先通入少量Cl2后，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I-
    D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO42-

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