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    下表中四种物质的结构式或球棍模型有错误的是

    D
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?江门一模）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．
    （1）砷原子核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s24p3
    1s22s22p63s23p63d104s24p3
    ．
    （2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3-与CN-之间的键型为
    配位键
    配位键
    ，该化学键能够形成的原因是
    CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）
    CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）
    ．
    （3）NH4+中氮原子的杂化类型为
    sp3
    sp3
    ，NH4+的空间构型为
    正四面体
    正四面体
    ．
    （4）已知：
    CH4 SiH4 NH3 PH3
    沸点（K） 101.7 161.2 239.7 185.4
    分解温度（K） 873 773 1073 713.2
    分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
    ①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是
    结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH4的沸点低于SiH4；但氨气分子间还存在氢键，则NH3的沸点高于PH3
    结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH4的沸点低于SiH4；但氨气分子间还存在氢键，则NH3的沸点高于PH3
    ；
    ②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是
    C-H键的键能大于Si-H键的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能，因此分解温度CH4的分解温度高于SiH4，NH3的分解温度高于PH3
    C-H键的键能大于Si-H键的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能，因此分解温度CH4的分解温度高于SiH4，NH3的分解温度高于PH3
    ；
    结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时
    HF
    HF
    先液化．
    （5）电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：
    元素 Na Mg Al Si P S Cl K
    电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
    请回答下列有关问题：
    ①估计钙元素的电负性的取值范围：
    0.8
    0.8
    ＜X＜
    1.2
    1.2
    ．
    ②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlCl3中形成的化学键的类型及其理由是
    共价键，因为AlCl3中氯与铝的电负性差值为1.5，小于1.7，故AlCl3中化学键类型为共价键
    共价键，因为AlCl3中氯与铝的电负性差值为1.5，小于1.7，故AlCl3中化学键类型为共价键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物。

    （1）NF3，NBr3、NCl3这三种分子的空间构型是　　　　　　。

    （2）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-。请写出两种与N3-电子数相等的分子　　　　　　　　　　　　　　。

    （3）NaN3与KN3离子键强弱相比，NaN3　　　　KN3（填“>”、“=”或“<” ）。

    （4）氮化碳结构如下图， 其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。

    ①写出氮化碳的化学式____        _ _____；

    ②指出氮化碳的晶体类型______        _____。

    Ⅱ、分析表中四种物质的相关数据，请回答：

     

    CH4

    SiH4

    NH3

    PH3

    沸点/K

    101.7

    161.2

    239.7

    185.4

    分解温度/K

    873

    773

    1073

    713.2

    （1）CH4和SiH4比较，沸点高低的原因是____             _______；

    （2）NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是_____          ______；

    （3）结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时___________先液化。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届重庆市重庆一中高三9月月考理科综合试题（化学部分） 题型：填空题

    Ⅰ、氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物。
    （1）NF3，NBr3、NCl3这三种分子的空间构型是　　　　　　 。
    （2）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-。请写出两种与N3-电子数相等的分子　　　　　　　　　　　　　　 。
    （3）NaN3与KN3离子键强弱相比，NaN3　　　　 KN3（填“>”、“=”或“<” ）。
    （4）氮化碳结构如下图， 其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。

    ①写出氮化碳的化学式____         _ _____；
    ②指出氮化碳的晶体类型______        _____。
    Ⅱ、分析表中四种物质的相关数据，请回答：

     
    		CH4
    		SiH4
    		NH3
    		PH3
    沸点/K
    		101.7
    		161.2
    		239.7
    		185.4
    分解温度/K
    		873
    		773
    		1073
    		713.2
    （1）CH4和SiH4比较，沸点高低的原因是____             _______；
    （2）NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是_____         ______；
    （3）结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时___________先液化。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年重庆市高三9月月考理科综合试题（化学部分） 题型：填空题

    Ⅰ、氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物。

    （1）NF3，NBr3、NCl3这三种分子的空间构型是　　　　　　 。

    （2）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-。请写出两种与N3-电子数相等的分子　　　　　　　　　　　　　　 。

    （3）NaN3与KN3离子键强弱相比，NaN3　　　　 KN3（填“>”、“=”或“<” ）。

    （4）氮化碳结构如下图， 其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。

    ①写出氮化碳的化学式____         _ _____；

    ②指出氮化碳的晶体类型______         _____。

    Ⅱ、分析表中四种物质的相关数据，请回答：

     

    CH4

    SiH4

    NH3

    PH3

    沸点/K

    101.7

    161.2

    239.7

    185.4

    分解温度/K

    873

    773

    1073

    713.2

    （1）CH4和SiH4比较，沸点高低的原因是____              _______；

    （2）NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是_____          ______ ；

    （3）结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时___________先液化。

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。
    (1)砷原子核外电子排布式为________________。
    (2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为_________，该晶体的配位体为__________。
    (3)已知：
    分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
    ①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因____________。
    ②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是_____________。
    ③综合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时__________先液化。
    (4)CO的结构可表示为CO，N2的结构可表示为NN。下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol)
    结合数据说明CO比N2活泼的原因：__________________________________。

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