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    【题目】镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是

    A. 此合金的熔点比镁和铝的熔点都高

    B. 此合金能全部溶解于稀盐酸中

    C. 此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中

    D. 此合金的硬度比镁和铝的硬度都小

    【答案】B

    【解析】试题分析：A．合金的熔点比各成分金属的低，A错误；B．此合金的主要成分是镁和铝，均能与稀盐酸反应，能全部溶解于稀盐酸中，B正确；C．此合金属于镁和铝的混合物，铝与氢氧化钠溶液反应，C错误；D．合金的硬度比各成分金属的高，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面为元素周期表的一部分,根据元素① ~⑧在表中的位置回答下列问题

    （1）元素④的原子结构示意图为___________,元素⑦在自然界的存在形态是__________

    （2）用电子式表示元素⑤⑧形成化合物的过程_____________

    （3）元素①③形成的最简单氢化物化学式是__________,写出实验室制备此物质的化学方程式___________

    （4）元素⑥的单质与磁性氧化铁反应的化学方程式___________

    （5）由元素②形成的只有三种同分异构体的烷烃是_________(填化学式),这三种同分异构体的结构简式分别是CH3CH2CH2CH2CH3______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

    选项

    方案

    目的

    A

    验证氧化性：：Cl2>Br2

    B

    验证溶解度：AgCl>Ag2S

    C

    检验SO2、CO2混合气体中有CO2

    D

    比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】进行下列实验，括号内的实验用品都必须用到的是

    A.物质的量浓度的配制（容量瓶、烧杯、锥形瓶）

    B.气体摩尔体积的测定（玻璃棒、镁带和液体量瓶）

    C.钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）

    D.粗盐提纯（蒸发皿、玻璃棒、分液漏斗）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】控制和治理SO2、NOx是减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。

    (1)烟气脱琉是大气污染防治研究的热点。脱硫过程涉及的反应如下：

    SO2(g)+H2O(l)+HC1O(aq)H2SO4(aq)+HCl(aq) △H=a kJmol-1；

    Ca(ClO)2(aq)+H2SO4(aq) CaSO4(s)+2HClO(aq) △H=b kJmol-1。

    则脱疏反应：Ca(ClO)2(aq)+ 2SO2(g) + 2H2O(l)CaSO4(s)+ H2SO4(aq) + 2HClO(aq)的△H=______(用含a、b的代数式表示) kJmol-1。

    (2)100℃时，向一个1 L的恒容密闭容器中充入0.2 mol NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) △H<0。测得不同时间时容器中NO2的浓度如下表所示。

    时间/min

    0

    t1

    t2

    t3

    t4

    c(NO2)/mol·L-1

    0.2

    0.16

    0.13

    0.12

    0.12

    ①在0～t3时间段内，N2O4的平均反应速率为______molL-1min-1，NO2的平衡转化率为________。

    ②100℃时，该反应的平衡常数K=____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2的转换在生产、生活中具有重要的应用。

    (1)CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义，海洋是地球上碳元素最大的“吸收池”。

    ①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子的化学式为_________、___________________。

    ②在海洋碳循环中，可通过上图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：____________。

    (2)将CO2与金属钠组合设计成Na－CO2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为4Na+3CO2 2Na2CO3+C。放电时，在正极得电子的物质为___________；充电时，阳极的反应式为___________。

    (3)目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃并有催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压容器中0.5molCO2和1.5 mol H2转化率达80%时的能量变化示意图。能判断该反应达到化学平衡状态的依据_______(填字母)。

    a.容器中压强不变 b.H2的体积分数不变

    c.c(H2 =3c(CH3OH) d.容器中密度不变

    e.2个C = O断裂的同时有6个H - H断裂

    (4)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g)，得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所

    需时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO

    1

    650

    4

    2

    1.6

    2.4

    6

    2

    900

    2

    1

    0.4

    1.6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验2条件下平衡常数K=____________。

    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值_________(填具体值或取值范围）。

    ③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时v(正____v(逆）（填“ <”、“ >”或“=")。

    (5)已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(I)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1275.6kJmol-1

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ·mol-1

    ③H2O(g)=H2O(I) △H=-44.0kJ·mol-1

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

    A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

    B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

    C．明矾溶于水产生的硫酸根离子有氧化性，可用于净水

    D．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中一定属于放热反应的是

    A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若两种烃中碳元素的质量分数相同，则必具有相同的

    A. 结构式 B. 结构简式 C. 分子式 D. 最简式

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