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    已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是
    A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸
    B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
    C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
    D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
    C

    试题分析：由气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，所以氨气的扩散速度比氯化氢快，氨气比浓盐酸离烟环远，所以甲为浓氨水、乙为浓盐酸，故选C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    过碳酸钠（Na2CO4）和稀硫酸反应的化学方程式为：2Na2CO4 +2H2SO42Na2SO4+O2↑+2H2O+2CO2↑
    某过碳酸钠样品中含有少量Na2O2，甲、乙两位同学各称质量为mg的该样品，选用下图所示的仪器组合成测定样品的纯度的装置。仪器的连接顺序，甲是①⑦③⑥④；乙是①②。
     
    （1）甲同学想通过实验测得的数据是                    。他连接装置的顺序存在错误，调整的方法是                  。
    （2）乙同学想通过实验测得的数据是             。按他测得的数据计算出来的实验结果      （填“偏高”、“偏低”或“无影响”），理由是                    。
    （3）为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验装置进行改进，写出各接口的连接顺序：              。
    （4）按你改进的实验装置进行实验，若测得实验前后装置②的质量分别是W1g和W2g，则样品中过碳酸钠的质量分数为               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。
    （1）海水中盐的开发利用：
    ①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和      池。
    ②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：                   （写一点即可）。
    （2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：
    ①海水不能直接通入到阴极室中，理由是                   。
    ②A口排出的是         （填“淡水”或“浓水”）。

    （3）用苦卤（含等离子）可提取溴，其生产流程如下：

    ①若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为：            。
    ②通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？                                                              。
    ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （18分）实验室常用下列装置制备、收集二氧化氮气体，并探究其性质。

    （1）装置A中的分液漏斗里盛装的液体通常是         ，圆底烧瓶中预先加入的是铜片，但铁的价格比铜的价格低，此处用铜片不用铁片的原因是             。
    （2）干燥管D中装的干燥剂是无水氯化钙，其作用是                            。
    （3）随着时间的推移，浓硝酸逐渐变稀，装置E的作用是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式如下：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O ；NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
    ①NO和NO2混合气体的组成可表示成NOx，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为                    （填字母）
    A．1.1B．1.2C．1.5D．1.8
    ②现有2.4mol NO2和1.2mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收，最终无气体剩余。现有浓度为1mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积至少是        L。
    （4）在上述装置中，若改用其它收集装置，最后收集到的气体中无NO2气体，则采用的收集装置是     (选填“F”或 “G”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （2014届河北省唐山市高三第一次模拟考试理综化学试卷）
    氨气在工农业生产中有重要的用途。某校甲、乙两个化学小组分别对氨的相关实验进行了研究。

    （1）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，
    请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。
     
    		实验装置
    		实验药品
    		制备原理
    甲小组
    		A
    		氢氧化钙、氯化铵
    		反应的化学方程式为
    ①                               
    乙小组
    		②
    		浓氨水、氢氧化钠
    		用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：
    ③                               
     
    （2）甲组通过右图装置（尾气处理装置已略去）验证了氨有还原性，装置中的实验现象是____                                       ，硬质玻璃管中氨发生催化氧化反应的化学方程式为                         。

    （3）甲组将足量氨气不断通入滴有酚酞的AgNO3溶液中，现象为                      ，
    反应结束所得溶液中除了H+、OH－、NH4+外还主要含有的离子有                    。
    （4）乙组欲制备氮化镁，查阅资料发现氨跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O），而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水立即反应生成Mg（OH）2和NH3。乙组提出了如下制备氮化镁的实验方案示意框图（实验前系统内空气已排除；图中箭头表示气体的流向）。你认为此方案是否正确，并说明理由                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。
    实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是
    A．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3
    B．装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙
    C．装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝
    D．为防止装置D中发生倒吸，可以改用向下排空气法收集氮气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是

    A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置
    C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列有关表述正确的是(　　)。
    A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
    B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
    C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
    D．NH3合成NaHCO3的副产物的水溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    化学实验要符合“绿色化学”理念。某实验小组对“铜与浓硝酸反应”进行了探究性实验。试回答下列问题:

    (1)写出铜和浓硝酸反应的离子方程式:                                     。
    (2)与装置Ⅰ相比,装置Ⅱ的优点是                                   ,装置Ⅲ除具有装置Ⅱ的优点外,还有的优点是                          。
    (3)在装置Ⅲ中,若使NO2气体充满烧瓶,应先关闭弹簧夹　　　　,再打开弹簧夹　　　　;当气体充满烧瓶后,将铜丝提起,然后把a、b、c都关闭,并把烧瓶置于沸水中,下列情况不变的是　　　　。
    A．颜色
    B．质量
    C．气体的平均相对分子质量
    D．密度
    E.压强
    (4)为了验证NO2与水的反应,欲使烧杯中的水进入烧瓶的操作是                   。

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