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    11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Na2O2 与H2O反应制备O2 ：2Na2O2 +2H2O═4Na++4OH-+O2↑
    B．Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D．氢氧化钠溶液腐蚀玻璃：2OH-+SiO2═SiO32-+H2O

    分析 A．反应生成NaOH和氧气，遵循电子、电荷守恒；
    B．石灰乳为氢氧化钙，在离子反应中保留化学式；
    C．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
    D．二氧化硅与NaOH反应生成硅酸钠和水．

    解答 解：A．Na2O2 与H2O反应制备O2 的离子反应为2Na2O2 +2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故A正确；
    B．Cl2通入石灰乳中的离子反应为Cl2+2Ca（OH）2═2Ca2++Cl-+ClO-+H2O，故B错误；
    C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
    D．氢氧化钠溶液腐蚀玻璃的离子反应为2OH-+SiO2═SiO32-+H2O，故D正确；
    故选AD．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，选项B为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可或缺的物质，水质优劣直接影响人体健康．海水是人类资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．
    （1）天然水净化处理过程中需要加入混凝剂，常用的混凝剂有明矾、硫酸铝、硫酸铁等，写出明矾净水作用的原理是（用离子方程式及相关语言描述）明矾净水解反应为A13++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，Al（OH）3（胶体）可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的．
    （2）目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是电渗析法，如图是利用电渗析法对海水进行淡化处理的原理图．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．
    ①阳离子交换膜（只允许阳离子通过）是B（填“A”或“B”）；
    ②写出通电后阳极区的电极反应式：2Cl--2e-═Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述不正确的是（　　）
    A．4.6 gNa与O2完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2 mol
    B．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+=2Na++H2↑
    C．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出
    D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．按要求书写离子方程式
    （1）稀硝酸与铜加热条件下反应；3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O．
    （2）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
    （3）浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （4）过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH-=HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．下列物质中，A．NaOH溶液；B．Cu；C．液态HCl；D．液态CH3COOH；E．蔗糖溶液；F．液氨；G．氨水；H． CuSO4；I．石墨；J．无水乙醇．（填写编号）
    属于强电解质的是H；属于弱电解质的是D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．下列实验方法或操作正确的是ADE
    A．两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离
    B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘
    C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在瓷坩埚中加热熔化
    D．利用丁达尔效应，可区分FeCl3溶液溶液和Fe（OH）3胶体
    E．分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．最早总结出元素周期律，画出元素周期表的科学家是（　　）
    A．道尔顿B．阿伏加德罗C．门捷列夫D．普里斯特利

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．镁、铝在生产生活中有广泛的应用．回答下列问题：
    （1）铝的原子结构示意图为．它位于元素周期表的第三周期，第ⅢA族．
    （2）实验室制备氢氧化铝的常用方法是在氯化铝溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
    （3）常温下，铁跟水不反应，但红热的铁会跟水蒸气发生反应，反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （4）检验某溶液中是否含有Fe3+的操作方法是向待测液中加入KSCN溶液，如果溶液变为红色，即可证明溶液中含有铁离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知反应：+$\stackrel{△}{→}$如果要合成化合物A，其结构为：下列说法不正确的是（　　）
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    B．该反应的原理是加成反应
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