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    某些化学反应可用下式表示A+B→C+D+H2O
    请回答下列问题（反应可以是固体之间的反应，也可以是在水溶液中进行的反应）：
    （1）若A是非金属气态单质，反应后所得溶液常用于消毒、杀菌．则A为
     
    （填化学式下同）．反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）若A为非金属固态单质，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊．则A为
     
    ．反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）若A为紫红色金属，D为有色气体．则A为
     
    ．反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）若A为烧碱溶液，C是相对分子质量为100的白色沉淀，D为正盐．则C为
     
    ．反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）若A、B为固体，C的水溶液能使酚酞溶液变为红色．实验室常用此反应制备C气体．则C为
     
    ．反应的化学方程式为
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：（1）若A是非金属气态单质，反应后所得溶液常用于消毒、杀菌，则该反应是氯气与氢氧化钠的反应；
    （2）若A为非金属固态单质，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，C、D分别为CO2、SO2中的一种，则该反应为碳与浓硫酸反应；
    （3）若A为紫红色金属，则A为Cu，D为有色气体，该反应为Cu与浓硝酸反应；
    （4）若A为烧碱溶液，C是相对分子质量为100的白色沉淀，为CaCO3，D为正盐，应是碳酸氢钙与氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠与水；
    （5）若A、B为固体，C的水溶液能使酚酞溶液变为红色，实验室常用此反应制备C气体，则C为NH3，该反应为氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气与水．
    解答： 解：（1）若A是非金属气态单质，反应后所得溶液常用于消毒、杀菌，该反应是氯气与氢氧化钠的反应，则A为Cl2，该反应化学方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，
    故答案为：Cl2；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；
    （2）若A为非金属固态单质，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，C、D分别为CO2、SO2中的一种，则该反应为碳与浓硫酸反应，故A为C，反应化学方程式为：C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
     CO2↑+2SO2↑+2H2O，
    故答案为：C；C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
     CO2↑+2SO2↑+2H2O；
    （3）若A为紫红色金属，则A为Cu，D为有色气体，该反应为Cu与浓硝酸反应，反应离子方程式为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑，
    故答案为：Cu；Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑；
    （4）若A为烧碱溶液，C是相对分子质量为100的白色沉淀，为CaCO3，D为正盐，应是碳酸氢钙与氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠与水，反应离子方程式为：2OH-+Ca2++2HCO3-=2H2O+CaCO3↓+CO32-，
    故答案为：CaCO3；2OH-+Ca2++2HCO3-=2H2O+CaCO3↓+CO32-；
    （5）若A、B为固体，C的水溶液能使酚酞溶液变为红色，实验室常用此反应制备C气体，则C为NH3，该反应为氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气与水，反应化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O↑，
    故答案为：NH3；Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O↑．
    点评：本题考查无机物推断，题目比较综合，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2反应中，若有2mol N2生成，发生氧化反应的NH3的物质的量是（　　）
    A、16 mol
    B、8 mol
    C、4 mol
    D、3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学一选修3：物质结构与性质]
    根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：
    （1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有
     
    种；写出Cu+的核外电子排布式
     
    ．
    （2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元 素有
     
    种，属于d区的元素有
     
    种．
    （3）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为
     
    ；CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可 以发生焰色反应，其原因是
     

    （4）由叠氮化钾（KN3）热分解可得纯N2：2KN3（s）=2K（l）+3N2（g），
    下列有关说法正确的是
     
    （填选项字母）．
    A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
    B．晶体钾的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中分摊2个钾原子
    C．氮的第一电离能大于氧 
    D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小
    （5）二氧化钛（TiO2）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂．O2在其催化作用下，可将CN-氧化成CNO-．CN-的电子式为
     
    ，CNO-的中心原子的杂化方式为
     

    （6）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）]x+（n和x均为正整数）的配 离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：
    [CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+将含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol?L-1 NaOH溶液25.00mL，则该配离子的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有如图所示装置：

    （1）装置A中b为
     
    极，电极反应式为
     
    ；
    （2）B装置中Cu为
     
    极，电极反应式为
     
    ；
    （3）当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为
     
     L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入lOOmL、O.1mol/L的稀硫酸和0.2mol/L的稀盐酸中，仔细观察后发现，两者反应速率有明显差异，投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投人到稀盐酸中的快．大家分析、讨论后认为产生这一现象的原因可能有两个：氯离子对反应起了正的催化作用，即氯离子加快了反应；
    另一种可能是硫酸根离子对反应起了负催化作用，即硫酸根离子阻碍了反应的进行．持前一种观点的三位同学设计实验并根据实验现象认为均证实了自己的推论是正确的，他们的实验方案和实验现象分别是：
    甲：在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投人lOOmL0.1mol/L的稀硫酸中，并加入适量氯化钠固体，发现反应速率加快；
    乙：在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投入lOOmLO.1mol/L的稀硫酸中，并加入适量氯化锌固体，发现反应速率加快；
    丙：在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投人lOOmLO.1moL/L的稀硫酸中，并加入适量氯化钡固体，发现反应速率加快；
    请你对三位同学的实验方案作出评价，他们能否得出“氯离子对反应起了正的催化作用”的结论，并简要说出弹由．
    甲：
     
    ；
     
    ；
    乙：
     
    ；
     
    ；
    丙：
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
    甲
    H2SO4
    乙
    NH3?H2O
    丙
    △
    甲
    （1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是
     
    （填写化学式，下同）．写出“乙
    NH3?H2O
    丙”转化的离子方程式：
     
    ．
    （2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则甲物质是：
     
    ．写出“甲
    H2SO4
    乙”转化的离子方程式：
     
    ．
    若将Cu片放入0.05mol/L乙溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中C（Fe3+）：C（Fe2+）=2：3，则溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量浓度之比为
     
    ．
    （3）在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2关系是
     
    （填写字母符号）
    A．m1一定大于m2 B．m1可能大于m2
    C．m1可能等于m2 D．m1一定等于m2
    （4）将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属和金属离子是：Fe、
     
    ．（填写化学符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

    族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    二 ① ②
    三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    四 ⑨ ⑩
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
     
    ；
    （2）地壳中含量最多的金属元素在周期表中的位置第
     
    周期，第
     
    族；
    （3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是
     
    ，碱性最强的是
     
    ，两性的氧化物是
     
    ，该氧化物与盐酸反应的化学方程式是
     
    ；
    （4）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：
     
    写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物（部分的产物已省略）；X加热产生A、B、C三种物质，其中A、C为无色气体，B在常温下是一种无色的液体；X与NaOH溶液在加热的条件下产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C；X与HCl反应产生一种无色无味的气体A，它能使澄清的石灰水变浑浊；请填下列空白：
    （1）物质x可以是
     
    ，B是
     
    ，C是
     
    ，F是
     
    ．（填写化学式）
    （2）反应①的化学方程式
     
    ．
    （3）F→G的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得4种取代物物质的量相等，则消耗Cl2的物质的量为
     
    ．

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