Question

某学生用0.2000mol?L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞试液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）

①

，若测定结果偏高，其原因可能是

AD

．
A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
（2）判断滴定终点的现象是：

锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不褪色；

．
（3）如图1是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

22.60

mL．

（4）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用图2中的

丙

操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：

0.2000

mol/L．

滴定次数	待测体积（mL）	标准烧碱体积（mL）
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	21.80
第三次	20.00	4.00	24.20

Answer 1

分析：（1）根据碱式滴定管在装液前应用待装液进行润洗；根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断；
（2）根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（3）根据滴定管的结构与精确度为0.01mL
（4）根据碱式滴定管中排气泡的方法；
（5）先根据数据的有效性，然后求出平均消耗V（NaOH），接着根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

来计算．

解答：解：（1）碱式滴定管在装液前应用待装液进行润洗，否则标准液的浓度偏小，
A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质，标准溶液中氢氧根离子的浓度偏小，消耗的V（标准）增大，c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析，测定结果偏高，故A正确；
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，消耗的V（标准）偏小，c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析，测定结果偏低，故B错误；
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，消耗的V（标准）不变，c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析，测定结果不变，故C错误；
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，消耗的V（标准）偏大，c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析，测定结果偏高，故D正确；
故答案为：①；AD；
（2）当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，即为终点，
故答案为：锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不褪色；
（3）滴定管中的液面读数为22.60mL，故答案为：22.60；
（4）碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，故选：丙；
（5）三次滴定消耗的体积为：20.00mL，19.80mL，20.20.08，数据均有效，则平均消耗V（NaOH）=20.00mL，c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

=

0.2000mol?L -1×20.00mL

20.00mL

═0.2000mol?L^-1，
故答案为：0.2000．

点评：本题考查酸碱中和滴定，明确中和滴定实验的仪器、步骤、滴定终点的判断，数据处理等即可解答，注意滴定管的读数为易错点，（5）为解答的难点，题目难度中等．